Розгляньте окисно-відновні процеси й утворення хімічного зв'язку на прикладі рівняння 2h2+o2=2h2o, зазначте окисник і відновник.

В  простом  веществе  степень  окисления  0.  2h2+o2=2h2o расставим  степени  окисления:   2h2(0)+o2(0)=2h2(+1)o(-2) электронный  :   ок-е h2(0)-1e =2h(+1)     | 2    вос-ль  вос-е o2(0)+2e=2o(-2)  |1 ок-ль

40 г       20г       х           y cuso4+fe=feso4+cu 160         56     152г   64 г 1)находим массу m(сuso4)=200*20/100%=40 г 2) находим количество вещества: n(cuso4)=m/m=40/160=0.25 моль                                                       n(fe)=20/56=0.36 моль сuso4 в недостатке, расчеты проводим по cuso4 3)40 г cuso4   cu     160   y=64*40/160=16 г   масса меди 16 г 4) 40 г cuso4 feso4       160                         x=40*152/160=38 г 5)ω(fe)=m(fe)/m(feso4)=56/152=0.37        ω(fe)=ω*m(feso4)=0.37*38=14.06 г - железа израсходовано в результате реакции 6) m железной пластины после реакции m2(пласт)=(m1(пласт)-m(fe)+m(cu)=20-14.06+16=21.94 г

Cu⁺²ci₂ + fe⁰ → fe⁺²ci₂ + cu⁰ cu⁺² - 2e⁻ →  cu⁰   восстановитель, процесс окисления fe⁰ + 2e⁻→ fe⁺²    окислитель, процесс восстановления cuci₂ + fe = feci₂ + cu fe⁰ +h⁺br → fe⁺²br₂ + h₂⁰ fe⁰ -2e⁻→ fe⁺²  2     1  восстановитель, процесс окисления                                 2 h⁺ + e⁻ →  h⁰    1        2  окислитель, процесс восстановления fe +2hbr = febr₂ + h₂