Скаких качественных реакций можно определить след вещ-ва: 1) соляную кислоту 2)хлорид кальция 3)хлорид алюминия. напишите уравнения соответствующих реакций.

проверить индикаторами (лакмус, метилоранж). изменение окраски индикаторов подтверждает электролитическую диссоциацию данной кислоты и наличие катиона н+.

наличие водорода можно доказать при взаимодействии с активным металлом (магний, цинк).   (к первому случаю).

 

наличие хлорид-иона доказывают, добавляя к соляной к-те р-р нитрата серебра (agno3). 

образуется белый творожистый осадок.

 

2hcl + mg = mgcl2 + h2

 

cacl2 + agno3 = agcl + ca(no3)2

 

alcl3 + agno3 = agcl + al(no3)3

 

 

 

Есть несколько правил  1) у кислорода постоянная степень окисления -2 кроме исключений оf2 (+2), h2o2(-1) - это пероксид , в других пероксидах будет такая же ситуация 2)у f степень окисления всегда -1 всегда 3) у металлов первой а группы тоесть у щелочных ме степень окисления +1 4)у металлов 2 а группы степень окисления +2 3) у металлов в любых соединениях степень окисления от +1до +3 . у неметаллов степень окисления может быть практически любой.низшая степень окисления у неме равна от  номера группы нужно отнять 8 например ( углерод в 4 группе и низшая степень окисления = 4-8 =-4 4) у водородо степень окисления +1 но в соединениях с ме -1 4) в одиночные атомы имеют степень окисления 0  например 2mg+ o2 =2mgo тут атомы магния и кислорода имеют степень окисления 0 в принципе всё , но не всё хд 5) в сложном веществе степень окисления расчитывается так  h2  s  o4 +1     -2   это постоянные степени окисления +2       -8 это я перемножила индексы с постоянными степенями оксиления       +6     это степень окисления серы , я отняла от -8     +2 и записала это с противоположным знаком )) что знала то написала . удачи тебе на контрольной

Достаточно просто тут все: выпишем значения термодинамических свойств веществ при стандартных условиях: δfh°(nh₃) = -45.9 кдж*моль⁻¹ δfh°(o₂) = 0 δfh°(no) = 91.3 кдж*моль⁻¹ δfh°(h₂o) = -241.8 кдж*моль⁻¹ s°(nh₃) = 192.8 дж*моль⁻¹*к⁻¹ s°(o₂) = 205.2 дж*моль⁻¹*к⁻¹ s°(no) = 210,8 дж*моль⁻¹*к⁻¹ s°(h₂o) = 188,8 дж*моль⁻¹*к⁻¹ для чего это. это нужно нам для вычисления значения изменения энергии гиббса реакции, находится вот по такой формуле: δrg° =  δrh° -  t*δrs° при  δrg° < 0 - реакция протекает, при  δrg° = 0, в системе устанавливается динамическое равновесие, при  δrg° > 0, реакция не протекает. рассмотрим прямую реакцию: 4nh₃ + 5o₂ = 4no + 6h₂o рассчитаем значение  δrh°: δrh° =  σδfh°(продуктов)*λ -  σδfh°(исходных)*μ, где  λ и  μ - коэффициенты. найдем это значение: δrh° = (4* -91,3 + 6* -241,8) - (4* -45,9) = -902 кдж*моль⁻¹ рассчитаем значение  δrs°, по той же формуле, только  δfh° заменим на s°: δrs° = (4*192.8 + 5*205.2) - (4*210.8 + 6*188.8) = -178.8 дж*моль⁻¹*к⁻¹, переведем полученное значение в кдж*моль⁻¹*к⁻¹ -178,8 дж*моль⁻¹*к⁻¹ = -0,1788 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ рассчитаем значение энергии гиббса: δrg° = -902 кдж*моль⁻¹ + 298  к*0,1788 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ = -848,7 кдж*моль⁻¹ значение энергии гиббса < 0, значит прямая реакция протекает. обратная реакция протекать не будет, так как  δrg° будет > 0, можете рассчитать сами, просто поменяйте местами продукты реакции и исходные вещества, т.е. получите: 6h₂o + 4no = 4nh₃ + 5o₂ и проделаете все то же самое, что и для прямой реакции, вы получите точно такое же значение, но с другим знаком, я бы  рад расписать, да спать охота)) удачи)