Какая соль образуется если прореагируют равные массы сероводорода и амиака, с решением)

Может быть как 2nh3 + h2s =    (nh4)2s,   так и  nh3 + h2s =  (nh4)hs. какой из них получится, зависит от кол-ва в молях  прореагировавших компонентов. пусть прореагировало по 10 г каждого. тогда: n(nh3)=10/17=0.59 моль n(h2s)=10/32=0.31 моль как видно, аммиака почти в два раза больше, чем сероводорода, поэтому стехиометрия расчетов соотвествует стехиометрии, представленной в перовм уравнении: 2nh3 + h2s = (nh4)2s

Итак,  если  массовая  доля  уменьшится  втрое,  можно  сделать  вывод,  что  останется  10%,  а  20%  вступит  в  реакцию. m(р-ра2)  =  150  *  1.15 =  172.5  г m(hcl)  = 172.5  *  0.2  =  34.5 г  -  масса hcl,  которое  вступит  в  реакцию. v(hcl)  =  34.5  :   36.5  =  0.945 моль v( )  =  v(hcl) = 0.945 моль m( ) =  0.945  *  17  =  16  г m(р-ра1)  =  16  :   0.2  =  80  г v(р-ра1)  =  80 :   0.91  =  88 мл

Гидролизуются все соли kclo, fe(oh)2no3 и ni(so4)3 kclo + h2o < ==> hclo + koh (соль сильного основания и слабой кислоты, даст щелочную среду в результате гидролиза) fe(oh)2no3 + h2o < ==> fe(oh)3 + hno3 (соль сильной кислоты и слабого основания, даст кислую среду в результате гидролиза) ni(so4)3 + h2o < ==> ni(oh)(so4)2 + 1/2h2so4 ni(so4)3 + 2h2o < ==> ni(oh)2(so4) + h2so4 ni(so4)3 + 3h2o < ==> ni(oh)3 + 3/2h2so4 (соль сильной кислоты и слабого основания, даст кислую среду в результате гидролиза)