Рассчитайте объем углекислого газа, который можно получить из 1, 5 т известняка, содержащего 90% карбоната кальция.

> co2+cao m(caco3)чист=1500*0.9=1350 кг v(ню)(caco3)=1350/100=13.5 моль v(объем)(сo2)=13.5*22.4=302.4 л

1.реагировать будет только цинк zn + hcl => zncl2 + h2 2,24 л - это 0,1 моля, значит цинка в сплаве 0,1 моля или 6,5 г остально 12,9-6,5 = 6,4 г меди массовые доли цинка 6,5*100/12,9 = 50,4% меди 6,4*100/12,9 = 49,6 %2.медно-алюминиевый сплав обработали 60 г соляной кислоты (массовая доля hcl составляет 10%). вычислите массу и объём выделившегося газа (н. у) . решение: m(hcl)=60*0,1=6(г) согласно ряду напряжений металлов с соляной кислотой взаимодействует алюминий: ………………………… хг, ул +6hcl======2alcl3+3h2 м…….. 36,5г/моль………….. 2г/моль n………6моль………………. 3моль m………219г………………… 6г vm…………………………….22,4л/моль v……………………………….67,2л х =6*6/219=0,164(г) у=6*67,2/219=1,84(л)

3n(+4)o2(-2)+h2(+1)o(-2)=2h(+1)n(+5)o3(-2)+n(+2)o(-2) восстанавливается,окислитель         n(+4) -1e = n(+5)         | 2 |                                                                                                окисляется,восстанавитель                 n(+4) +2e= n(+2)         | 1 |