Дано: m(nacl) = 10г v(h20)= 150г густота воды = 1г.мл найти: w-?

w(NaCl)=10*100%/150=6,67%

Металлическая кристаллическая решетка - присутствует только в металлах (Li. K, Ca).
Молекулярная кристаллическая решетка - имеется обычно в оксидах, образованных ковалентной полярной и неполярной связью, в простых веществах (H2O, O2, Cl2).
Атомная кристаллическая решетка - встречается в алмазе, графите, оксиде кремния IV, а также в кремнеземе и в кварце. Германий и бор тоже имеют атомную решетку.
Ионная кристаллическая решетка - характерна для всех соединений, связанных ионной связью. (NaCl, KOH, CaSO4).

При прокаливании образца CaCO₃⇒СО₂ + СаО.
Молярные массы: 40+12+16*3⇒(12+16*2) +( 40+16) или
100⇒44+56. При полном разложении карбоната кальция его масса должна уменьшиться на 44%.
Так как его масса уменьшилась на 35,2%, то твердый остаток - смесь CaCO₃ и СаО.
СаО при реакции с HCl не выделяет газа.
СаСO₃ + 2 HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂.
То есть на 1 моль СаСO₃ (100 г) выделяется 1 моль (22,4 л) СО₂.
Составим пропорцию:  100 г - 22,4 л
                                               х г - 0,112 л     х = 100*0,112 / 22,4 = 0,5 г.
То есть  СаСО₃ было = (х - 0,5)*0,44 = 0,352х
0,44х-0,22 = 0,352х   
0,088х= 0,22
х=0,22 / 0,088 = 2,5 г.