Наиболее выражен ионный характер связи в соединении hcl kcl licl nacl

Ионная связь-связь между хим.элементами с большой разностью электроотрицательности. следовательно ответ-kcl

1) г; 2) а; 3) б; 4) б; 5) а; 6) в; 7) в; 8) а; 9) г; 10) г; 11) 2al + 3cl2 → 2alcl3; 2al + 6hcl → 2alcl3 + 3h2↑; al2o3 + 6hcl → 2alcl3 + 3h2o; 12) 2zn + o2 → 2zno; zno + h2o → zn(oh)2↓; zn(oh)2 → zno + h2o; zno + h2so4 → znso4 + h2o; znso4 + ba(no3)2 → baso4↓ + zn(no3)2; 13) 4li + o2 → 2li2o; 2li + 2h2o → 2lioh + h2↑; li + h2so4 → li2so4 + h2↑; 14) feo + c → fe + co n(feo) = 28,8г : 72г/моль = 0,4моль n(fe) = n(feo) = 0,4моль m(fe) = 0,4моль * 56г/моль = 22,4г; 15) k + cl2 → 2kcl окисление: k(0) -1e → k(+1) (восстановитель) восстановление: cl2(0) +2e → 2cl(-1) (окислитель)

Me (м г/моль) + feso4 (м = 152 г/моль) = meso4 + fe (м = 56 г/моль); в р-ию с х моль me массой m*x г вст-т х моль feso4 массой 152*х, на пластинке осядет 56*х г fe; если масса пластинки умен-ь на 1.8 г, то масса р-ра увел-я на 1.8 г; в соотв-и с усл-м пол-м равенство для м.д. feso4 в кон-м р-ре: (500*0.152-152*x)/(500+1.8) = 0.152-0.0611, откуда x = 0.2 моль; т.к. масса пластинки умен-ь, то в соотв-и с р-ей выше, m me> m fe, т.о. 0.2*m-56*0.2 = 1.8, откуда m = 65 г/моль (me - цинк zn).