Расставите коэффициенты методом электронного в уравнении реакции: mg+h2so4=mgso4+h2s+h2o

4mg + 5h2so4 = 4mgso4 + h2s + 4h2o  mg(0) -2e > mg(+2)   |4 восстановитель, окисляетсяs(+6) + 8e > s(-2)     |1 окислитель, восстанавливается

Физические явления:

1. Отскакивающий мяч от пола

2. Кипение воды

3. Согревание тела под одеялом

4. Плач ребенка (звуковые волны)

5. Радуга

6. Увеличительное стекло

7. Эхо

8. Работа электроприборов (протекание электрического тока)

9. Работа компаса (магнитное поле Земли)

10. Гроза

Химические явления:

1. Брожение сока

2. Скисание молока

3. Ржавчина

4. Коррозия у автомобилей

5. Горение спички

6. Работа двигателя (сгорание топлива)

7. Гниение травы

8. Превращение древесины в золу

9. Пожар

10. Растворение сахара в воде

Объяснение:

H2(г) + I2(г) = 2HI(г) - Q . (1)

Смешаем в реакторе (в данном случае, в каком-либо закрытом сосуде) нагретые, например, до 450 ° С водород и пары йода. Для простоты расчетов допустим, что концентрации исходных веществ были одинаковыми и равными одному молю на литр, то есть с(Н2) = 1 моль/л и с(I2) = 1 моль/л.

Несмотря на отрицательный тепловой эффект водород и йод начнут реагировать друг с другом, образуя йодоводород. Следовательно, в данной реакции "перетягивает" энтропийный фактор. Действительно, в смеси трех газов (Н2, I2 и HI) порядка меньше, чем в смеси двух газов (Н2 и I2). Экспериментально протекание этой реакции можно обнаружить, измеряя концентрации участвующих в ней веществ. Сразу после смешивания концентрации йода и водорода начнут уменьшаться, в реакторе появится йодоводород, концентрация которого будет постепенно увеличиваться.