Вычислите массовую долю (в процетах) ортофосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении 71г оксида фосфора(v) в 129воды.

P2o5+3h2o=2h3po4 m (p2o5)= 31*2+16*5 =  142 г/моль v(ню) (p2o5)= m/m =  71/142 = 0,5моль  m (h2o) = 2+16 = 18 г/моль v (h2o) = m/m =  129/18 = 7,2 моль т.к. p2o5 находится в недостатке, то дальнейший расчет ведем по нему  v (h3po4) = 0.5 моль m (h3po4) = 1*3+31+16*4 = 98 г/моль m (h2po4) = v*m = 98*0.5 = 49г m (раствора) = 129+71 = 200г w (h3po4) = (m(вещества)/m(раствора))  * 100% = (49г/200г) * 100% = 24,5%

  7.02г                                                   хг 2c6h5ok +co2 +h2o =k2co3 +2c6h5oh     х=7,02*188/264=5г   с6н5он   264г                                                       188г

№1. решить .  а) найти число молекул в 102 г сульфида водорода.  формула h2s       mr(h2s)=1*2+32=34   1 моль содержит  6.02*10*23 молекул пропорция: ,02*10*23стх=102*6,02*10*23/34=18,03*10*23стб) найти массу 5,6 л оксида углерода (iv).  масса (со2)=12+16*2=4444 ,4л,6лх=44*5,6/22,4=11 гр№2. рассчитать степень окисления элементов в соединении и дать названия веществам:       +4-2а) mno2  мангае(4) оксид      +1   -2б) na2o  натрий оксид    +1-1в) hcl  хлоридная кислота      +2-2г) fes  феррум(2)сульфид    +4-2д) so2  оксид серы(4)№3. составить формулы соединений по их названию.  1) хлорид натрия    nacl2) оксид фосфора (v)  p2o53) гидрид кальция cah2