Вычислите количество моль и массу фосфата натрия, который может прореагировать с 0, 6 моль нитрата серебра.

Для начала проведем расчет кол-ва s(обозначим его ,как (x)  )  : т.к. n(kno3)=2n(s) ,  n(c)=3n(s) и масса пороха равна 1г, то можем составить ур-е: . 2x * m(kno3) + x*m(s) + 3x*m(c) = 1г  подставим численные значения молярных масс: 2x*(39+14+16*3) + x*(32) + 3x*(12) = 1г ; 2x*(101) + x*(32) + 3x*(12) = 1г ; 202*x + 32*x + 36*x = 1г ; 270x = 1г ; x = 0,0037 моль ; из ур-я реакции видим: n(co2) = 3x , n(n2) = x след-но : n(газов) = 4x = 0,0148 моль v(при н.у.) = 0,0148*22,4 = 0,33152 л след-но: неверно, 0,33152л > 0,28л. 

Сначала необходимо определить: какое из реагирующих веществ находится в избытке: ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o найдем массу и количество уксусной кислоты: m(ch3cooh) = m(р-ра)*w = 60 * 0,09 = 5,4 г n(ch3cooh) = m(ch3cooh)/m(ch3cooh) = 5,4/60 = 0,09 моль найдем массу и количество гидроксида натрия: m(naoh)  =  m(р-ра)*w=40*0,08=  3,2  г n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 3,2/40 = 0,08 моль след-но: уксусная к-та в избытке, расчет ведем по гидроксиду натрия. n(naoh) = n(ch3coona) = 0,08 моль m(ch3coona) = n(ch3coona)*m(ch3coona) = 0,08*82 = 6,56г ответ: 6,56г.