Гидроксид лития lioh имеет основный характер и является основание -щелочью. взаимодействует ( напишите уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах): а) с кислотой б) с солью, если "стрелочка вверх" в) с солью, если "стрелочка вниз" г) с кислотным оксидом

А) li2o+2hno3-> h2o+2lino3 li2o+2h+2no3-> h2o+2li+2no3 li2o+2h-> h2o+2li

Дано:

α = 90% = 0,9

Kд(CH₃COOH) = 1,8×10⁻⁵ моль/л

Найти:

Cm(CH₃COOH) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение диссоциаций уксусной кислоты, и потом из него составляем констант диссоциации уксусной кислоты:

CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺

Kд.(CH₃COOH) = ([CH₃COO⁻]×[H⁺])/[CH₃COOH] - констант диссоциации уксусной кислоты

2) В 1 литр уксусной кислоты содержится x моль уксусной кислоты. Из них соответственно степени диссоциаций распались на ионы:

[H⁺] = [CH₃COO⁻] = x × 0,1 = 0,1x моль

Остальная кислота находится в виде недиссоциированных молекул и составляет:

[CH₃COOH] = x - 0,1x = 0,9x моль

3) Следовательно мы находим молярной концентрации уксусной кислоты из константа диссоциаций у уксусной кислоты:

Kд.(CH₃COOH) = ([CH₃COO⁻]×[H⁺])/[CH₃COOH] = (0,1x моль × 0,1x моль) / 0,9x моль = 0,01x² (моль)² / 0,9x моль = 0,01x / 0,9 (моль)

Далее находим x :

Kд.(CH₃COOH) = 0,01x / 0,9

1,8×10⁻⁵ = 0,01x / 0,9  | × 0,9

1,62×10⁻⁵ = 0,01x

1,62×10⁻⁵ = 10⁻²x

x = 1,62×10⁻⁵ / 10⁻²

x = 1,62×10⁻⁵⁻⁽⁻²⁾ = 1,62×10⁻⁵⁺² = 1,62×10⁻³ , следовательно

Cm(CH₃COOH) = 1,62×10⁻³ моль/л = 1,62×10⁻³ М

ответ: Cm(CH₃COOH) = 1,62×10⁻³ М

Решено от :

Кальций — типичный щёлочноземельный металл. Химическая активность кальция высока, но ниже, чем более тяжёлых щёлочноземельных металлов. Он легко взаимодействует с кислородом, углекислым газом и влагой воздуха, из-за чего поверхность металлического кальция обычно тускло серая, поэтому в лаборатории кальций обычно хранят, как и другие щёлочноземельные металлы, в плотно закрытой банке под слоем керосина или жидкого парафина.

В ряду стандартных потенциалов кальций расположен слева от водорода. Стандартный электродный потенциал пары Ca2+/Ca0 −2,84 В, так что кальций активно реагирует с водой, но без воспламенения:

Ca + 2Н2О → Ca(ОН) 2 + Н2↑ + Q.

С активными неметаллами (кислородом, хлором, бромом) кальций реагирует при обычных условиях:

2Са + О2 → 2СаО

Са + Br2 → CaBr2.

При нагревании на воздухе или в кислороде кальций воспламеняется. С менее активными неметаллами (водородом, бором, углеродом, кремнием, азотом, фосфором и другими) кальций вступает во взаимодействие при нагревании, например:

Са + Н2 → СаН2, Ca + 6B = CaB6,

3Ca + N2 → Ca3N2, Са + 2С → СаС2,

3Са + 2Р → Са3Р2 (фосфид кальция) , известны также фосфиды кальция составов СаР и СаР5;

2Ca + Si → Ca2Si (силицид кальция) , известны также силициды кальция составов CaSi, Ca3Si4 и CaSi2.

Протекание указанных выше реакций, как правило, сопровождается выделением большого количества теплоты (то есть эти реакции — экзотермические) . Во всех соединениях с неметаллами степень окисления кальция +2. Большинство из соединений кальция с неметаллами легко разлагается водой, например:

СаН2 + 2Н2О → Са (ОН) 2 + 2Н2↑,

Ca3N2 + 6Н2О → 3Са (ОН) 2 + 2NH3↑.

Ион Ca2+ бесцветен. При внесении в пламя растворимых солей кальция пламя окрашивается в кирпично-красный цвет.

Такие соли кальция, как хлорид CaCl2, бромид CaBr2, иодид CaI2 и нитрат Ca(NO3)2, хорошо растворимы в воде. Нерастворимы в воде фторид CaF2, карбонат CaCO3, сульфат CaSO4, ортофосфат Ca3(PO4)2, оксалат СаС2О4 и некоторые другие.

Важное значение имеет то обстоятельство, что, в отличие от карбоната кальция СаСО3, кислый карбонат кальция (гидрокарбонат) Са (НСО3)2 в воде растворим. В природе это приводит к следующим процессам. Когда холодная дождевая или речная вода, насыщенная углекислым газом, проникает под землю и попадает на известняки, то наблюдается их растворение:

СаСО3 + СО2 + Н2О → Са (НСО3)2.

В тех же местах, где вода, насыщенная гидрокарбонатом кальция, выходит на поверхность земли и нагревается солнечными лучами, протекает обратная реакция:

Са (НСО3)2 → СаСО3 + СО2↑ + Н2О.