Определить массу воды, в которой нужно растворить 93 г оксида натрия, чтобы получить 20 %-ный раствор гидроксида натрия.

M(na2o) = 93 г  (naoh) = 0,2  20  %)  m(h2o) = ? 93 г. х г  na2o + h2o = 2naoh62 m(naoh) = 120 г m(h2o) =27 г  m(h2o) для 20 % р-ра 20гnaoh–80г h2o  120г – хг ; х=480г  всего [m(h2o)] = 480 г + 27 г = 507 гответ: m(h2o) = 507 г.илиm(р-ра)=120/0,2=600, [m(h2o)]в р-ре=600-120=480,всего [m(h2o)] = 480 г + 27 г = 507 г

Дано: mр-ра(naoh)=80г             ω (naoh)=5 % найти: m осадка=? решение: 1) составим уравнение хим. реакции  2naoh+cuso4=na2so4+ cu(oh)2↓ 2)расчитаем массу и количества вещ-ва   гидроксида натрия,содержащегося в растворе: m(naoh)=m (р-ра)*ω/100=80*5/100=4 г n(naoh)=m(naoh)/m(naoh)=4/40=0.1 моль 3)определим массу вещ-ва выпавшего в осадок n(cu(oh)2=n(naoh)/2=0.1/2=0.05 моль m(cu(oh)2)=n(cu(oh)2)*m(cu(oh)2)=0.05*98=4.9 г ответ; масса выпавшего осадка оксида меди равна 4,9 г

1)по формуле,чтобы найти кол-во вещества нужна объем данного газа разделить на молярный объем (при н.у. 22,4 л). 2) еще есть формула нахождения количества вещества (моль) путем деления массы на молярную массу (равна молекулярной,указанной в таблице под каждым элементом). м(ch4)=12+1*4=16 г\моль подставляем значения в 1 формулу: h=v /v m.получаем: 280/22,4=12,5 моль подставляем найденное кол-во вещества во 2 формулу: h=m/m получаем: чтобы найти массу,нужно количество вещества умножить на молярную массу=> m=h*m=16*12,5=200 г