Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид кальция массой 111г и хлороводород массой 292г. определите массу образовавшейся соли

Уравнение реакции  ca(oh)2+2hcl=cacl2+h2o

1) alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl     n(al(oh)3)=n(alcl3)=4 моль     m(al(oh)3)=78 г/моль     m(al(oh)3)=4х78=312 г2) 2h2 + o2 = 2h2o     vm=22,4 л/моль     n(o2)=9/22,4=0,4 моль - избыток     n(h2)=8/22,4=0,36 моль - недостаток     если 2 моль h2, то необходимо 1 моль o2     если 0,36 моль h2 х моль o2     х=0,36х1/2=0,18 моль o2, что меньше 0,4 моль     ответ: 9 л o2 хватит

1.основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов. при составлении формулы конкретного основания, необходимо в таблице растворимости найти ион металла, для которого составляем формулу, и в соответствии с зарядом этого иона металла составить, формулу основания: если заряд иона металла "+", то с ионом металла связанна только одна гидроксогруппа oh-, например гидроксид натрия na+oh; если "2+", то две ca2+(oh)2. таким образом, по отношению к воде основания делят на 2 группы: растворимые lioh, koh, ca(oh)2… нерастворимые zn (oh)2, cu(oh)2, fe(oh)2. растворимые основания также называют щелочами. по числу групп он? основания бывают: однокислотные: koh, naoh, cuoh двухкислотные: ca(oh)2, zn(oh)2, cu(oh)2.. 2.3cu + 8hno3 (разб) = 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o cu0 – 2ē = cu+2 | 3- вос-ль n+5 + 3ē = n+2 | 2 - ок-ль3. м в-ва = м р-ра *ω/100% =200г*50%/100% = 100г м в-ва 2 =м в-ва 1 +м в-ва = 100г+10г=110г м р-ра 2 = м р-а1 + м соли = 200г+10г=210г ω = м в-ва / м р-ра *100% = 110/210*100%=52,38%