Решите, * 1)какой из углеводородов-метан, этан, пропан или бутан-наиболее пригоден для получения полипропилена? предложите схему получения полипропилена и напишите уравнения соответствующих реакций. 2)рассчитайте объём этилена(н. полученного из 92г этилового спирта, если выход продукта составляет 85% от теоретически возможного. *

1) если полипропилен получается из пропилена, то, логично предположить, что начальным продуктом будет пропан: ch3-ch2-ch3 , cr2o3, 500°> ch3-ch=ch2 + h2 n[ch3-ch=ch2] > (-ch(ch3)-ch2-)n 2) c2h5oh конц., 160°> с2н4 + н2о v(c2h5oh) = 92 г : 46 г/моль = 2 моль v(c2h4) = 2 моль vтеор.(с2н4) = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л vпракт.(с2н4) = 44,8 л * 0,85 = 38,08 л.

I2 + cl2 = 2icl (или i2 + 3cl2 = 2icl3) fe + i2 = fei2 (или 3fe + 4i2 = fe3i8) сера с йодом не реагирует i2 + f2 = 2if (или i2 + 3f2 = 2if3, или i2 + 5f2 = 2if5, или i2 + 7f2 = 2if7) 2p + 3i2 = 2pi3 (или 2p + 2i2 = p2i4) углерод с йодом не реагирует i2 + h2o = hi + hio (равновесие сильно смещено влево) смотря какую кислоту выбрать.  h2s + i2 = s + 2hi,  или i2 + 10hno3 = 2hio3 + 10no2 + 4h2o, или h2so3 + i2 + h2o = h2so4 + 2hi то же самое, в зависимости от соли получатся разные продукты: 2na2s2o3 + i2 = na2s4o6 + 2nai, na2so3 + i2 + h2o = na2so4 + 2hi

Обычно кислотами называют вещества, содержащие водород (hcl, hno3, h2so4, ch3cooh и т. д. ) и диссоциирующие в воде с образованием ионов н+ (точнее, ионов гидроксония h3o+). присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус водных растворов кислот, а также их способность изменять окраску индикаторов . по числу отщепляющихся протонов различают кислоты одноосновные (например, азотная hno3, соляная hcl, уксусная ch3cooh), двухосновные (серная h2so4, угольная h2co3), трехосновные (ортофосфорная h3po4). чем больше ионов гидроксония присутствует в водном растворе кислоты, т. е. чем выше степень диссоциации последней, тем кислота сильнее. кислоты, полностью диссоциированные в разбавленных растворах, называют сильными. к слабым относятся кислоты с константой ионизации (характеризующей степень диссоциации кислоты в растворе, например, при 25 °с) ниже 10^-5 (уксусная 1,8×10^-5, синильная 7,9×10-10). угольная кислота - h2co3.тут азотная кислота - hno3. тут борная кислота - н3во3. тут н3во3 (трехосновная) -> h2co3 (двухосновная) -> hno3 (одноосновная)