Определите электронную конфигурацию атомов элементов 15 и 84 и составте графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей их атомов.

  при взаимодействии валентные электроны смещаются к атому с большей электроотрицательностью.величина относительной электроотрицательности элементов определяет многие свойства образованных ими веществ, такие, как полярность ковалентнойсвязи (см. связь), знак степени окисления, реакционная способность. так, смещение электронной плотности связи с=0 в альдегидах в сторону кислорода и подвижность водорода в карбоксильной группе соон объясняются большей электроотрицательностью кислорода по сравнению с углеродом.

Не уверен, что именно нужно было, поэтому написал все. • первичная диссоциация: k₂[cd(cn)₄] → 2k⁺ + [cd(cn)₄]²⁻ • вторичная диссоциация: 1-ая ступень: [cd(cn)₄]²⁻ ⇄ [cd(cn)₃]⁻ + cn⁻, k₁ = [[cd(cn)₃]⁻][cn⁻]/[[cd(cn)₄]²⁻] 2-ая ступень: [cd(cn)₃]⁻ ⇄ cd(cn)₂ + cn⁻, k₂ = [cd(cn)₂][cn⁻]/[[cd(cn)₃]⁻] 3-ья ступень: cd(cn)₂ ⇄ cdcn⁺ + cn⁻, k₃ = [cdcn⁺][cn⁻]/[cd(cn)₂] 4-ая ступень: cdcn⁺ ⇄ cd²⁺ + cn⁻, k₄ = [cd²⁺][cn⁻]/[cdcn⁺] • общее уравнение вторичной диссоциации: [cd(cn)₄]²⁻ ⇄ cd²⁺ + 4cn⁻ • константа нестойкости комплекса: k нест. = k₁ · k₂ · k₃ · k₄ = [cd²⁺][cn⁻]⁴/[[cd(cn)₄]²⁻] • константа устойчивости комплекса: к уст. = 1/к нест. = [[cd(cn)₄]²⁻]/([cd²⁺][cn⁻]⁴)