Смного очков примеры легкие просто я тупеньки​

Hno3 — сильная кислота. её соли — нитраты — получают действием hno3 на металлы, оксиды, гидроксиды или карбонаты. все нитраты хорошо растворимы в воде. соли азотной кислоты — нитраты — при нагревании необратимо разлагаются, продукты разложения определяются катионом: а) нитраты металлов, стоящих в ряду напряжений левее магния: 2nano3 = 2nano2 + o2 б) нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений между магнием и медью: 4al(no3)3 = 2al2o3 + 12no2 + 3o2 в) нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений правее ртути: 2agno3 = 2ag + 2no2 + o2 г) нитрат аммония: nh4no3 = n2o + 2h2o нитраты в водных растворах практически не проявляют окислительных свойств, но при высокой температуре в твердом состоянии нитраты — сильные окислители, например: fe + 3kno3 + 2koh = k2feo4 + 3kno2 + h2o — при сплавлении твердых веществ. цинк и алюминий в щелочном растворе восстанавливают нитраты до nh3: \mathrm{3kno_3 + 8 \ al + 5 \ koh + 18 \ h_2o \longrightarrow 3 \ nh_3 \uparrow + 8 \ k[al(oh)_4]} соли азотной кислоты — нитраты — широко используются как удобрения. при этом практически все нитраты хорошо растворимы в воде, поэтому в виде минералов их в природе чрезвычайно мало; исключение составляют чилийская (натриевая) селитра и индийская селитра (нитрат калия) . большинство нитратов получают искусственно. с азотной кислотой не реагируют стекло, фторопласт-4.

1) bao + 2hcl = bacl2 + h2o 2) mg + h2so4 = mgso4 + h2 3) 2h2o = o2 + 2h2 4) 2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o 5) 4fe + 3o2 = 2fe2o3 6) cucl2 + 2naoh = 2nacl + cu(oh)2 7) co2 + h2o = h2co3 8) h2sio3 = sio2 + h2oесли я правильно поняла, то  нужно осуществить превращение этой цепочки?   ba  bao  ba(oh)2  cu(oh)2  cuo 2ba +о2 = 2baoвао+н2о= ba(oh)2 ва(он)2+cuсі2= васі2+  cu(oh)2 cu(oh)2  = cuo +н2о 3.  16г          хг s+ o2 = so2 32г          64г х=16*64/32=32г