1. составьте формулы для оксида хлора ( i, ii, iii, vi, v, vi, vii) 2. составьте формулы и расставьте валентность: хлорида магния, оксида калия, бромида бария, нитрида алюминия, оксида свинца(ii 3. расставьте валентность и дайте названия : n2o, cacl2, so3, n2o5, cah2, aln, mgj2, cl2o7, cu2o, cuo, cu2s3, na4si.

I      ii cl2o ii   ii clo iii   ii cl2o3 iv    ii clo2 v   ii cl2o5 vi   ii cl2o3 vii   ii cl2o7 2 ) ii       i mgcl2 i   ii k2o ii   i babr2 iii   iii al n ii   ii pbo 3) i     ii n2o   - оксид азота  (i)ii     icacl2 - хлорид кальцияvi   ii  so3 - окид серы  (vi)v   ii  n2o5 - оксид азота(v)ii     icah2 - гидрид кальцияiii   iiialn - нитрид алюминияii imgj2 - иодид магнияvii   iicl2o7 - оксид хлора  (vii)i     iicu2o - оксид меди  (i)ii   iicuo - оксид меди  (ii)i       iicu2s - сульфид меди  (i)i     ivna4si. - силицид натрия 

1.в оксидах серы so2   и       so3 массовая доля серы больше в so2 расчёт по формуле w (s)=   m(s)х100%\m (на молярную массу оксида серы) 2.электронная конфигурация  азота   2s2   2p3         у   фосфора     3s2   3p3 то есть по количеству электронов на последнем энергетическом уровне они одинаковые,но количество энергетических уровней разное,валентные электроны фосфора дальше от ядра и поэтому свойства его отличаются от свойств азота.хотя они в одной группе.электроотрицательность фосфора ниже.его окислительные свойства менее выражены.чем у азота. б)у атома серы конфигурация   3p4 то есть количество энергетических уровней одинаковое, количество электронов больше,заряд ядра больше,внешний энергетический уровень притянут к ядру больше.чем у фосфора,поэтому окислительные способности серы выражены сильней.в периоде слев анаправо наблюдается уменьшение радиуса атом,металлические свойства уменьшаются,усиливаются окислительные неметаллические свойства. 3. неполярная связ ковалентная у молекул н2,о2,сl2   т.е. когда в молекулу входят атомы с одинаковой электроотрицательностью с полярной ковалентной связью такие молекулы,где разность по электроотрицательности от 0,4 до 1,7 ионная связь у ксl   и li2o   т.к. разность по электроотрицательности более чем 1.7

Дано:                             найти: m(hno3)=50г                 m(nano3)=? w(hno3)=8%=0,08 naoh     решение: запишем уравнение; hno3 + nano3 = nano3 + h2o найдем истинную массу вещества; w=mв-ва/mр-ра => отсюда есть формула вещества m=wmр-ра m=0,08*50=4г вычислим количество вещества hno3 n(hno3)=m/m=4/63=0,06 моль (63 это молярная масса). дальнейшие расчеты будет выполнять по азотной кислоте, так как гидроксид натрия дан в избытке: 0,06моль               x моль hno3 + naoh = nano3 + h2o 1моль                   1моль (кол-во в-ва которое мы вычислили, или которое дано нам в условии пишем сверху в-ва, кол-во истинное(коэф.) пишем снизу) решим пропорцию x   0,06                                 1     1 0,06*1/1=0,06 из уравнения видно что n(hno3)=n(nano3)=0,06 моль. определим массу nano3; m=nm=0,06*85=5.1 грамм. ответ: m(nano3) = 5.1 г.