Люди надо)) объясните, как меняются свойства летучих водородных соединений неметаллов по периоду слева на право? ? поясните почему хлор образует оксид cl2o7 а фтор такой оксид не образует? сравните фтор и хлор по валентности?

1)в периодах слева направо кислотные свойства  летучих водородных соединений неметаллов  в водных растворах усиливаются.  элементы главных подгрупп, начиная с iv группы, образуют  летучие водородные соединения. их также изображают общими формулами в последовательности: rh4, rh3, rh2, rh. формулы водородных соединений ставятся под элементами главных подгрупп.2)высшая валентность атомов по периоду изменяется от i до vii (иногда и до viii). так вот у фтора  -1, (+1), а у хлора  -1, +1, (+2), +3, (+4), +5, +7 ( в скобках обозначены более редкие валентности) т.к у  атома фтора есть 9 электронов, а у атома хлора 17электронные конфигурации: у  фтора 1s2 2s2 2p5, у хлора 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5причина множественности значений валентности заключается в том, что существуют различные способы их заполнения (т.к до конца заполненные    электронами  s2, p6, d10)атом фтора практически не отдаёт электроны при образовании хим. связей, может только присоединить один электрон. а атом хлора в различных соединениях может и присоединить электрон, и охотно предоставить все свои семь валентных электроновчисловое значение положительной валентности = числу отданных атомом электронов, а отрицательной валентности = числу электронов, которые атом должен присоединить для завершения внешнего энергетического уровня.

Снеметаллами водород образует летучие соединения молекулярного строения. в обычных условиях это газы или летучие жидкости. проследим сначала, как изменяются свойства водородных соединений неметаллов в периодах слева направо. так, например, рассмотрим свойства водородных соединений металлов 2-го периода – азота и фтора. аммиак nh3 обладает основными свойствами, а фтороводород hf – кислотными. такими же свойствами водородные соединения элементов 3-го периода – фосфин ph3 и хлороводород hcl. следовательно, в периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливаются. 1) в периодах слева направо у ионов элементов положительный заряд увеличивается. в связи с этим кислотные свойства летучих водородных соединений элементов в водных растворах усиливаются. 2) в группах сверху вниз отрицательно заряженные анионы (например, f-, cl-, br-, i-) всё слабее притягивают положительно заряженные ионы водорода h+. в связи с этим облегчается процесс отщепления ионов водорода h+ и кислотные свойства водородных соединений увеличиваются. 3) водородные соединения неметаллов, в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами. водородные же соединения неметаллов, в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами. 4) окислительная активность водородных соединений неметаллов в группах сверху вниз сильно увеличивается. например, окислить фтор из водородного соединения hf путём нельзя, окислить же хлор из водородного соединения hcl можно различными окислителями. это объясняется тем, что в группах сверху вниз резко возрастают атомные радиусы, в связи с чем отдача электронов облегчается. хлор один из самых активных неметаллов, несколько менее активный, чем фтор. хлор легко присоединяет электрон и образует хлориды со степенью окисления -1. существуют и положительные степени окисления хлора вплоть до + 7. известны следующие оксиды хлора: cl2o, clo2, cl2o6 и cl2o7. все они неустойчивы, могут быть получены только косвенным путем и являются сильными окислителями, как и сам хлор. он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами: 2na + cl2 = 2nacl 2р + 3с12 = 2рсl 3атом фтора практически не отдаёт электроны при образовании хим. связей, может только присоединить один электрон. а атом хлора в различных соединениях может и присоединить электрон, и охотно предоставить все свои семь валентных электронов. всё из-за того, что орбитальный радиус валентных электронов атома cl примерно вдвое больше, чем у атома f. поэтому сила притяжения валентных электронов в атоме хлора к ядру в среднем в четыре раза меньше по сравнению со фтором.

1) 6 br₂⁰ + 6 ba(oh)₂ →   5 babr₂⁻ + ba(br⁺⁵o₃)₂ + 6 h₂o

br₂⁰ + 2е   →   2br⁻       |   10   |   5   восстановление (окислитель)

br₂⁰ - 10e   → 2 br⁺⁵     |   2   |   1     окисление (восстановитель)

2) 3 c⁰ + 4 hn⁺⁵o₃ →   3 c⁺⁴o₂ + 4 n⁺²o + 2 h₂o

c⁰ - 4e → c⁺⁴       |   3   |     окисление (восстановитель)

n⁺⁵ - 3e → n⁺²     |   4   |     восстановление (окислитель)

3) 3 zn⁰ + k₂cr₂⁺⁶o₇ + 7 h₂so₄ → cr₂⁺³(so₄)₃ + 3 zn⁺²so₄ + k₂so₄ + 7 h₂o

zn⁰ - 2e → zn⁺²         |   6   |   3     окисление (восстановитель)

2cr⁺⁶ - 6e → 2cr⁺³   |   2   |   1     восстановление (окислитель)

500г                           х л caco3   =   cao   + co2 1 моль                   1 моль 1. определим массу чистого карбоната в известняке массовая доля чистого карбоната = 100-90 = 10%   или 0,1 m(caco3) = 500 * 0.1 = 50г 2. находим кол-во карбоната кол-во = масса / молярную массу         m(caco3) = 100г/моль v(caco3) = 50/100=0.2 моль по уравнению реакция углекислый газ и карбонат в одномолярных отношениях, следовательно v(co2) = v(caco3) = 0.2 моль 3. объем газа = кол-во * молярный объем v = v * vm               vm = 22.4л/моль v(co2) = 0.2 * 22.4 = 4.48л подробнее - на -