Какую пространственную конфигурацию имеет молекула beh2. ответ обоснуйте, расписав электронно-графически схему данной молекулы

1) ni(oh)2 + kclo + h2o в данной реакции гипохлорит калия kclo, имеющий хлор в степени окисления +1, будет окислителем. восстановителем в данной реакции будет гидроксид никеля (ii) ni(oh)2, в котором никель проявляет промежуточную степень окисления +2. 2ni(oh)2 + kclo + h2o = 2ni(oh)3 + kcl метод электронно-ионного (полуреакций) ni(oh)2 – e + = ni(oh)3 | 2 - окисление + 2e + h2o = + | 1 - восстановление 2ni(oh)2 + + + h2o = 2ni(oh)3 + + после подобных получим ионное уравнение 2ni(oh)2 + + h2o = 2ni(oh)3 + 2) mn(no3)2 + nabio3 + h2so4 в данной реакции висмутат натрия nabio3, имеющий висмут в высшей степени окисления +5, будет являться окислителем. восстановителем будет нитрат марганца mn(no3)2, имеющий марганец в промежуточной степени окисления +2. 2mn(no3)2 + 5nabio3 + 7h2so4 = 2namno4 + bi(no3)3 + 2bi2(so4)3 + na2so4 + nano3 + 7h2o метод электронно-ионного (полуреакций) mn^(2+) - 5e + 4h2o = + 8h^(+) | 2 - окисление + 2е + 6h^(+) = bi^(3+) + 3h2o | 5 - восстановление 2mn^(2+) + 8h2o + + 30h^(+) = + 16h^(+) + 5bi^(3+) + 15h2o после подобных получим ионное уравнение 2mn^(2+) + + 14h^(+) = + 5bi^(3+) + 7h2o 3) voso4 + kmno4 + h2so4 в данной реакции окислителем является перманганат калия, имеющий марганец в высшей степени окисления +7. восстановителем будет сульфат ванадила (iv), имеющий ванадий в промежуточной степени окисления +4. данная реакция возможна в щелочной или нейтральной среде. voso4 + kmno4 + 4koh = kvo3 + k2mno4 + k2so4 + 2h2o метод электронно-ионного vo^(2+) – e + = + 2h2o | 1 - окисление + e = mno4^(2-)| 1 – восстановление ионное уравнение vo^(2+) + + = + 2h2o + mno4^(2-) 10voso4 + 2kmno4 + 12h2o = 10hvo3 + 2mnso4 + k2so4 + 7h2so4 метод электронно-ионного vo^(2+) – e + 2н2о = + 4h^(+) | 5 - окисление + 5e + 8h^(+) = mn^(2+) + 4h2o | 1 – восстановление 5vo^(2+) + + 8h^(+) + 10н2о = + mn^(2+) + 4h2o + 20h^(+) после подобных получим ионное уравнение 5vo^(2+) + + 6н2о = + mn^(2+) + 12h^(+) 4) si + 2naoh + h2o = na2sio3 + 2h2↑ окислителем в данной реакции является водород в молекуле воды, а восстановителем – кремний. метод электронно-ионного 2h2o + 2e = н2 + | 2 восстановление si - 4е + = sio3^(2-) + 3h2o | 1- окисление si + + 4h2o = sio3^(2-) + 2н2↑ + + 3h2o после подобных получим ионное уравнение si + + h2o = sio3^(2-) + н2↑

1. на избыток и недостаток,определим какое из 2-х исходных веществ было взято в недостатке и решим по нему .

v(al)=m/m=14г/27г/моль=0,52 моль

v(s)=m/m=4,8г/32г/моль=0,15 моль

мы видим что al взят в недостатке значит по нему решм .

2.напишем уравнение реакции:

2al+3s===> al2s3

из уравнения реакции можно сделать вывод,что v(s)=1/3v(al2s3)

v(al2s3)=1/3*0,15моль=0,05 моль

3.напишем 2 уравнение реакции:

al2s3+6hcl===> 2alcl3+3h2s(стрелка вверх)

из уравнения реакции можно сделать вывод,что v(al2s3)=3v(h2s)

v(h2s)=3*0,05моль=0,15 моль

v(h2s)=v*vm=0,15моль*22,5л/моль=3,36 л

ответ: v(h2s)=3,36 л

na2o+h2o=2naoh                1) 1            2) соединение   

h2+cl2=2hcl                                    1) 1          2) соединение  3) +

2fe(oh)3=fe2o3+3h2o    1) 0,5   2) разложение 

caco3=cao+h2o                      1) 0,5   2) разложение 

zn+2hcl=zncl2+h2   стрелочка вверх  1) 1,5         2) замещение  3) +

2k+2h2o=2koh+h2 стрелочка вверх  1) 4/3         2) замещение  3) +

agno3+kcl=agcl   стрелочка вниз+kno3стрелочка вверх 1) 1   2) ионный обмен

cacl2+na2co3=caco3  стрелочка вниз+nacl                          1) 1   2) ионный обмен