Какой объем водорода (н. у.) может быть получен при растворении в воде 2, 74 г

n(ba)=m/m=2.74/137=0.02

 

0.02                                      x

ba + h2o = bao + h2

1          1              1            1

 

0.02/1=x/1

x=0.02

n(h2)=0.02

 

= 22.4

v=n *

v(ba)= 22.4 * 0.02= 0.448

ba + 2h₂o = ba(oh)₂ + h₂

m(ba)= 137 г/моль

 

2,74 г                                   x

ba     +       2h₂o = ba(oh)₂ + h₂

137 г/моль                           22,4  · 2

 

x = 2,74·22,4·2/137 =0,896л

ответ: v(h₂) = 0,896л

В результате растворения навески карбоната калия в растворе разбавленной азотной кислоты (K2CO3 + HNO3 = ?) произошло образование средней соли – нитрата калия и угольной кислоты, которая в связи со своей неустойчивостью тут же распалась на углекислый газ и воду. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

\[K_2CO_3 + 2HNO_3_dilute \rightarrow 2KNO_3 + CO_2 + H_2O.\]

Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода не диссоциируют, т.е. не разлагаются на ионы:

\[2K^{+} + CO_3^{2-} + 2H^{+} + 2NO_3^{-} \rightarrow 2K^{+} + 2NO_3^{-} + CO_2 + H_2O;\]

\[CO_3^{2-} + 2H^{+} \rightarrow CO_2 + H_2O.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.

\[CO_2 + NaOH_dilute \rightarrow NaHCO_3;\]

\[CO_2 + 4H_2 \rightarrow CH_4 + 2H_2O;\]

\[CO_2 + C \rightarrow 2CO.\]

2kclo₃ = 2kcl + 3o₂               (1) 2hcl + mg = mgcl₂ + h₂           (2) o₂ + 2h₂ = 2h₂o                       (3) 1) определим массу кислорода, выделившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (3) м(kclo₃) = 39 + 35,5 + 16 * 3 = 122,5 г/моль м(о₂) = 16 * 2 = 32 г/моль m(o₂) = (24,5 г * 16 г/моль * 3 моль) : (122,5 г/моль * 2 моль) = 4,8 г 2) определим массу водорода, выделившегося в ходе реакции (2) и израсходованного в ходе реакции (3) m(mg) = 24 г/моль м(н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль m(h₂) = (14,4 г * 2 г/моль * 1 моль) : (24 г/моль * 1 моль) = 1,2 г 3) определим, какое из реагирующих веществ реакции (3) - в избытке ν(о₂) = 4,8 г : 16 г/моль = 0,3 моль ν(н₂) = 1,2 г : 2 г/моль = 0,6 моль по уравнению реакции (3), видим, что с 1 моль о₂ реагирует 2 моль н₂, следовательно, с 0,3 моль о₂ прореагирует ν(н₂) = 0,3 моль * 2 моль : 1 моль  = 0,6 моль оба вещества прореагируют полностью, дальнейшие расчеты проводим по любому из них 4) определим массу воды, получившейся в ходе реакции (3) м(н₂о) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль m(h₂o) = (4,8 г * 18 г/моль * 2 моль) : (16 г/моль * 1 моль) = 10,8 г или так m(h₂o) = (1,2 г * 18 г/моль * 2 моль) : (2 г/моль * 2 моль) = 10,8 г