Рассчитайте, как изменится скорость прямой реакции для системы 2 NH3(г) + 3 Cl2(г) 6 HCl(г) + N2(г), если концентрация аммиака увеличится в пять раз. (пример в закрепе)

Для решения данной задачи по химии, нам необходимо использовать закон действующих масс (закон Генриха-Ле Шателье).

Закон действующих масс гласит, что скорость прямой реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степени, соответствующей их коэффициентам в уравнении реакции.

В данном случае, у нас есть уравнение реакции:
2 NH3(г) + 3 Cl2(г) → 6 HCl(г) + N2(г)

Уравнение показывает, что для протекания реакции требуется 2 молекулы аммиака (NH3) и 3 молекулы хлора (Cl2).

Если концентрация аммиака увеличится в 5 раз, то это означает, что его концентрация станет равной 5 раз исходной концентрации. Пусть исходная концентрация аммиака равна [NH3]0, тогда его концентрация после увеличения будет равна 5[NH3]0.

Следовательно, для определения, как изменится скорость прямой реакции, нам необходимо сравнить исходное произведение концентраций реагентов и измененное произведение концентраций реагентов.

Исходное произведение концентраций реагентов:
[NH3]0^2 * [Cl2]0^3

Измененное произведение концентраций реагентов:
(5[NH3]0)^2 * [Cl2]0^3

Теперь мы можем сравнить два выражения и определить, как изменится скорость реакции:

(5[NH3]0)^2 * [Cl2]0^3 / ([NH3]0^2 * [Cl2]0^3)

После сокращения общих множителей в числителе и знаменателе мы получим:

(5^2 * [NH3]0^2 * [Cl2]0^3) / ([NH3]0^2 * [Cl2]0^3)

Сокращение [NH3]0^2 и [Cl2]0^3 дает:

5^2 = 25

Таким образом, скорость прямой реакции увеличится в 25 раз, если концентрация аммиака увеличится в пять раз.