Нагрели 10г серы и 12г цинка.сколько получили сульфида цинка? какое вещество осталось в избытке? на основании какого закона произведен расчет?

Zn   + s   = zns v  (zn) = 12/65 = 0.185 моль v  (s) = 10/32 =0.313 моль по уравнению реакции молярное отношение цинка и серы 1 : 1 следовательно с 0,185 моль цинка прореагирует 0,185 моль серы. 0,128 моль серы останется непрореагировавшей (в избытке). кол-во сульфида цинка = кол-ву цинка   = 0,185 моль. масса сульфида цинка = 0,185 * 97 = 17,95г подобные решаются с использованием законов стехиометрии

1.водородом h₂ 2. кислородом о₂ 3. углекислым газом co₂ 4. природным  газом, метаном ch₄ шарики, наполненные водородом (2 г/моль) и метаном (16 г/моль) легче воздуха (29 г/моль)   и поднимутся вверх,       шарики, наполненные углекислым газом (44 г/моль)   и кислородом (32 г/моль)   -- тяжелее воздуха. газ из  двух шариков, которые не поднялись в воздухе, поочерёдно  пропустим через раствор гидроксида кальция, сначала выпадёт белый  осадок, потом растворится: сa(oh)₂ + cо₂ = caco₃↓ + h₂o caco₃  + co₂ + h₂o = ca(hco₃)₂             из двух поднявшихся шариков с метаном и водородом, в оба по очереди  газа внесём чёрный оксид меди  сuo + h₂   = cu + h₂ o   -- при нагревании,   выделяется чистая медь золотисто-розового цвета.

    1,14 г                                                                      х г

    моо2              +            2н2          =          мо            +        2 н2о

n = 1 моль                                                            n = 1 моль

mr = 128 г/моль                                        mr = 96 г/моль

m = 128 г                                                            m = 96 г

1,14 г моо2    -    х г мо

128 г моо2      -    96 г мо

m(mo) = 1,14 * 96 / 128 = 0,86 г

ответ: а