Расставьте степени окисления для каждого элемента сульфата

+1 +6 -2 na2so4 степени окисления

Na2so4 na - +1 s  -  +6 o  -  -2

2kno3=kno2+o2 2agno3=2ag+2no2+o2 cu(no3)2=cuo+2no2+o2 потом нитрит калия растворился. его-то и получилось 3,4 г м (kno2)=39+14+2*16=85 3,4/85=0,04 моля нитрата калия было вдвое больше 0,08 моль или 0,08*(39+14+3*16)=8,08 г остальные нитраты весили 10,28 г нитрат калия выделил при разложении 0,04*22,4=0,896 л газа пусть нитрата серебра было х молей, а нитрата меди - у (108+14+3*16)х+(64+14+3*16)у=10,28 170х+126у=10,28 по газу 1,5x+3y=(4,032-0,896)/22,4 {85x+63y=5,14 {3x+6y=0,28 x=(0,28-6y)/3 85(0,28-6y)+189y=15.42 23,8-510y+189y=15,42 321y=8,38, y=0,026 моля или 3,28 г нитрата меди нитрата серебра было 10,28-3,28=7,00 г массовые доли kno3 8,08/18,36=% cu(no3)2 3,28/18,36=% agno3 7/18,36=% 3

1) cr(oh)₃ + 3koh = k₃[cr(oh)₆] гидроксид хрома растворяется в концентрированном растворе гидроксида калия с образованием гексагидроксохромата (ιιι) калия cr(oh)₃ + koh = kcro₂ + 2h₂o↑ при сплавлении веществ образуется хромит калия 2) sio₂ + 2koh = k₂sio₃ + h₂o аморфный кремнезем растворяется в 50%-м растворе гидроксида калия с образованием соединений переменного состава, именуемого жидким стеклом sio₂ + 4koh = k₄sio₄ + 2h₂o↑ оксид кремния при сплавлении с гидроксидом калия может образовать ортосиликат калия 3) реакция с гидроксидом магния маловероятна