Sn(oh)2+k2o= sn(oh)2+bao= sn(oh)2+fe2o3 = sn(oh)2+h3po4 =

sn(oh)2+k2o=   k2sno2 + h2osn(oh)2+bao=   basno2 + h2o3sn(oh)2+fe2o3 =  fe2(sno2)3 + 3h2o3sn(oh)2 + 2h3po4 = sn3(po4)2 + 6h2o

M(сплава) = 5,16 г m(hcl) = 18,46 г 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑ (1) mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑ (2) пусть сплав содержал х моль магния и у моль алюминия n(mg) = x n(al) = y масса сплава m(сплава) = n(mg)*m(mg) + n(al)*m(al) = 24x + 27 y = 5,16 г количество вещества прореагировавшей в двух реакциях hcl n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 18,46/36,5 = 0,506 моль по уравнениям реакций (1) и (2) находим суммарное количество вещества hcl, израсходованное в двух реакциях. n1(hcl) = 3n(al) n2(hcl) = 2n(mg) n(hcl) = n1(hcl) + n2(hcl) = 3n(al) + 2n(mg) = 3y + 2x = 0,506 моль получили систему двух уравнений 24x + 27 y = 5,16 3y + 2x = 0,506 решая систему уравнений, получаем n(mg) = х = 0,1010 моль n(al) = y = 0,1013 моль массы магния и алюминия в сплаве m(al) = n(al)*m(al) = 0,1010*27 = 2,727 г m(mg) = n(mg)*m(mg) = 0,1013*24 = 2,432 г массовые доли магния и алюминия в сплаве w(al) = [m(al)/m(сплава)] *100% = [2,727/5,16]*100% = 52,9% w(mg) = [m(mg)/m(сплава)] *100% = [2,432/5,16]*100% = 47,1%

Карбонаты ,  угольной кислоты   (h2co3 ) ну и с учётом, что метал 2х  валентный, имеем формулу meco3по замозолившей у всех глаза формуле: w(me) = ar(me)/mr(meco3) = ar(me) / (ar(me)+ar(c)+3*ar(o)) w- массовая доля металлаar - относительная атомная масса мemr - молекулярная масса вещества (сумма  относительных атомных масс всех элементов в нём) получаем уравнение : 0.4 = x/(x+ 12 +3*16) решая получаем, что ar(me)=40 ну и смотрим по таблице дмитрия ивановича , что это ca - двухвалентный и масса ближе всего