Природный газ содержит 92% метана, 4% этана, 1% пропана, 2% углек.газа 1% азота по объему.какой объем кислорода потребуется для сжигания 200 л этого газа

V(сн4)=200*0,92=184(л)  v(с2н6)=200*0,04=8(л)  v(с3н8)=200*0,01=2(л)    сн4++++2о2====> со2+2н2о    х=368(л)    2с2н6++++7о2===> 4со2+6н2о    у=28(л)    с3н8+++++5о2====> 3со2+4н2о    z=10л  ответ: v(o2)=x+y+z=406(л)

осадок какой массы и газ какого объема выделится при выпадет при реакции необходимого раствора разбавленой серной кислоты массой 100 и цинка.если массовая доля кислоты равна  98%.

решение

для начала найдем массу кислоты котораяя вступила в реакцию

m(h2so4)=100*0.98=98г

теперь составим уравнение реакции

h2so4+zn=znso4+h2

найдем какое количество вещества вступило в реацию n(h2so)=98/98=1

в уравнении реации коэфиценты равны а значит равны и их количества вещества.n(znso)=1,n(h2)=1

теперь ничего ни стоит найти массу соли и объем газа.

m(znso4)=161*1=161г

v(h2)=22,4*1=22,4л

Составим уравнение реакции: cuo+h2so4=cuso4+h2o атомный вес меди (cu)=63,5 атомный вес кислорода (о)=16 атомный вес серы (s)=32 атомный вес водорода (н)=1 моль вес оксида меди (ii)= 63,5+16=79,5 моль вес серной кислоты = 1*2+32+16*4=98 моль вес сульфата меди (ii)= 63,5+32+16*4=159,5 на реакцию взяли 8 граммов оксида меди (ii) пересчитаем серную кислоту на 100% вещество. у нас 19,6 граммов 25% раствора. значит 100% серной кислоты взято: 19,6*25/100=4,9 грамма. теперь надо найти какое исходное вещество взято в избытке, а какое в недостатке. это нужно для того, чтобы рассчитать выход. ибо конечный продукт будет обусловлен тем веществом которое в недостатке, так как оно будет сработано полностью, а второе останется частично непрореагировавшим. согласно стехиометрии реакции рассчитаем сколько необходимо взять 100% серной кислоты для полной реакции с 8 граммами оксида меди (ii): 79,5     -     98   8       -     х х=8*98/79,5=9,86 грамма. так как на реакцию было взято всего 4,9 грамма 100% серной кислоты, а нужно 9,86 значит серная кислота в недостатке и ее количество будет обуславливать выход сульфата меди. теперь считаем выход сульфата меди: 98     -     159,5 4,9   -       х х=4,9*159,5/98=7,975 грамма. ответ: в результате взаимодействия данных веществ в данных количествах мы получим 7,975 грамма сульфата меди (ii).