Скорость реакции уменьшилась в 25 раз. как изменилась темпера- тура, если температурный коэффициент скорости реакции равен пяти?

Объяснение:

Электролиз Напишите и уравняйте реакции электролиз раствора следующего вещества НСlO3.

Электролизу  подвергается  раствор  хлорноватой  кислоты.  Это соединение  довольно  не стабильное

    Диссоциация  кислоты  протекает  по уравнению:  

                     НСlO3 ⇆  Н+  +   СlO3 -

При электролизе  водного  раствора  на  катоде  произойдет

  восстановление  протонов   2Н+  +2е  =  Н2 ↑

 Стандартный  электродный  потенциал  Е° 2Н+/Н2 = 0,00  В.

 Распад  на  катоде  молекул  воды   требует большего  потенциала распада  и  по этому  не выгоден.

 На  аноде  будет  протекать  процесс  окисления молекул воды:

     2Н2О  - 4е  =   О2 +  4Н+    Е°  1,24 В  

   Уровняем  число электронов,  пришедших  с катода  и  число электронов  ушедших  с  анода  и  получим  суммарное  уравнение

электролиза  водного  раствора   хлорноватой  кислоты:

--------------------------------------------------------------------------------------------

                              электролиз

4НСlO3  +  2H2O --------------------->  2H2↑  +  O2↑   + 4HClO3

  Таким  образом,  все  сведется  к элементарному электролизу  молекул   воды:   2H2O --------------------->  2H2↑  +  O2↑

   

каких кислот? Органических? Неорганических?

Объяснение:

1. Растворение кислотных оксидов в воде:

CO2 + H2O H2CO3.

2. Кислоты можно получить по реакции обмена, если в результате идет процесс образования малодиссоциированного соединения:

HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓.

3. Карбоновые кислоты можно получить путем окисления альдегидов СH3COH(Этаналь)+Cu(OH)2=CH3CHCOOH(Этановая кислота она же уксусаня)+Cu2O↓+2H2O

4Гидролиз нитрилов (R-C- - -N)  (между C и N тройная связь) в присутствии неорганических кислот и щелочей

H3C-C- - -N+H2O=H3C-COOH

5. Гидрирование непредельных кислот

CH2=CHCOOH+H2 катализатор (никель)=CH3Ch2COOH