Составьте уравнения электролитической диссоциации фосфорной, азотной, сероводородной, сернистой кислот

! сейчас напишу

h3po4 = 3h⁺ + po4³⁻

hno3 = h⁺ + no3⁻

h2s = 2h⁺ + s²⁻

h2so3 = 2h⁺ + so3²⁻

готово!

pb(no3)2 + h2s = pbs + 2hno3

m(pb(no3)2) = m(p-papb(no3)2)*w(pb(no3)2) = 150*0,05 = 7,5 г.

n(pb(no3)2) = m(pb(no3)2)/m(pb(no3)2) = 7,5/283 = 0,03моль.

n(h2s) = v(h2s)/vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(h2s) = 0,442/22,4 = 0,02моль.

сероводород в недоствтке, значит прореагирует полностью по нему и считаем:

по уравнению видно, что n(hno3) = 2*n(h2s) = 2*0,02 = 0,04моль.

m(hno3) = n(hno3)*m(hno3) = 0,04*63 = 2,52 г.

w(hno3) = m(hno3)/m(p-pa) = 2,52/150 = 0,017  или 1,7%

(массой ионов свинца, удалившихся из раствора с осадком, пренебрегаем, так как на результат это не влияет)

 

дано                                    |

m(co2)=3.3 г          |

m(h2o)=2.02 г      |

d(возд)=1.04            |

|

вывести формулу|

 

  x        3.3

  c--> co2

12        44

x=3.3*12/44=0.9г

  y        2.02

2h--> h2o

  2        18

y=2.02*2/18=0.225

x: y=0.9/12: 0.2/1=0.075: 0.2=1: 3

ch3-простейшая

mr(cxhy)=1.04*29=30г/моль  mr(ch3)=12+3=15г/моль  => n=2 => c2h6-этан

      h h

      | |

h-c-c-h

    |  |

    h h