Уравняйте реакции: 1fecl+naoh-> 2).h2so4+koh-> 3).agno3+nacl-> 4).bacl2+k2so4-> 5).na2co3+hcl-> 6).cu(oh)2+hno3->

1.fecl2+2naoh = fe(oh)2+2nacl 2. h2so4+2koh =k2so4+2hcl 3. agno3+nacl =agcl +nano3 4. bacl2+k2so4=baso4+2kcl 5. na2co3+2hcl = 2nacl+h2co3 6. cu(oh)2+2hno3= cu(no3)2+h2o как~то так ; )

Алмаз - самое твердое природное вещество.свойства: т вердость алмаза - самая высокая среди всех существующих на сегодняшний день минералов. с алмаза можно обрабатывать такие высокотвердые минералы как гранат. высокая твердость алмаза лежит в основе метода идентификации алмаза как драгоценного камня. плавится алмаз.полностью сгорается. алмазные месторождения алмазов свидетельствует о том, что до 19 века люди довольствовались лишь верхушкой "алмазного" пирога,   изыскивая отдельные минералы в речном песке и не догадываясь, какие алмазные залежи скрыты анутри. требовалось нечто большее, чем кирка и лопата для извлечения алмазоносной породы. так, в 1888 году была создана алмаздобывающая корпорация «де бирс", которая монополизировала все пять кимберлитовых трубок юар: кимберли, де бирс, бултфонтейн, дютойтспен, весселтон. сейчас алмазы добывают на океанском дне, в речных месторождениях, в пустыне и даже за полярным кругом - 25 стран сегодня в промышленных масштабах занимается алмазодобычей. добыча алмазов до девятнадцатого века алмазы добывали только открытым (наземным) способом. однако с открытием гигантских кимберлитовых трубок потребовалась новая технология излечения кимберлитовой породы, ведь алмазоносная жила уходит глубоко внутрь земли. тогда стали применять подземный способ разработки.

So2      бесцветный газ с характерным запахом6 хорошо растворяется в воде    образует сернистую кислоту   при окислении переходит          so3- летучая при обычной температуре  бесцветная жидкость, в воздухе дымит хорошо растворяется в воде образует серную кислоту. применяет  при отбеливании шерсти, шелка и т.д  , обесцвечивает  орг красители, при очисткепродуктов нефти, убивает микробов и применяет как дезинцифирующее средство, кислотные оксиды. азот    с кислородом  дает  несколько оксидов из них  no  и   no2. no  появляется в атмосфере при грозовой дождях, бесцветный, малорастворимый, несолеобразующии  оксид, с кислородом  образует    -    no2    диоксид азота коричневый/ бурый/  ядовитый газ. растворяется в воде образуя азотную и азотистую кислоты, но при взаймодействии  с водой  присутствии кислорода образует азотную кислоту. силный окислитель, с органическими  веществами    дает взрывчатое вещества. оксиды углерода -со при обычный температуре  пассивен  , при выс  температуре  силный востановитель, бесцветный, без запаха, безвкуса  газ, плохо растворим, легче воздуха, называется угарным газом/угар/. при  сгорании дает    со2 - линейное строение диоксид тяжелее воздуха 1,5 раза, применяет при тушении , в составе  воздуха 0,03‰ *сао - оксид кальция тугоплавкий белого цвета, негашеная известь/ техн название/,основной оксид при реакции с водой дает гашеную известь * оксид алюминия аі2о3 тугоплавкий ,  белого цвета кристалл, не растворяется в воде, реагирует с кислотами  и  щелочами, применяет при получении металлического алюминия, из природног делает абразив материалы, при получении лазера ,  при заготовке рубина, сапфира  * feo - черный порошок, не растворим, основной оксид      fe2o3 -красно бурый порошок не растворим амфотерный оксид