Осуществите превращения: k - k2o - koh - kno3 - kno2

1)4k+o2=2k2o 2)k2o+ho=2koh 3)koh+hno3=kno3+h2o 4)2kno3=2kno2+o2

4k+o2=2k2o k2o+h2o=2koh 2koh +ba(no3)2  =  2kno3+ba(oh)2 2kno3=2kno2+o2

Какой объем хлора и какую массу натрия можно получить при электролизе 585 г хлорида натрия, содержащего 2% примесей сначала вам нужно провести электролиз. 2nacl = 2na + cl2 известна масса хлорида натрия. в нем два процента примесей. w=0.02 m(соли с примесями) =585 m(примесей) =585 * 0.02 = 11.7 г m(соли чистой) = 585 - 11,7 = 573,3 г n(nacl)=m(соли) /m(nacl)= 573.3 / (35.5 + 23 ) = 9.8 моль по стехиометрическим коэффициентам перед уравнение n(cl2)= 4.9 моль n(na)=9 m(na)=nm=23*9=207 г. объем хлора, просто так нельзя определить, есть в указано что н. у. - то фот формула n=n/na.

M(cuso4)p-pa = 960 г w(cuso4) = 5% m(смеси) = 25 г из двух солей с водой вступит в реакцию только сульфид алюминия. реакция сульфида алюминия с водой – это реакция гидролиза. соль сульфид алюминия al2s3 образована слабым основанием и слабой кислотой, поэтому гидролиз этой соли протекает и по катиону, и по аниону, причем протекает необратимо – с выпадением осадка и образованием газа. al2s3 + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3h2s↑ (1) выделившийся в результате реакции (1) h2s прореагирует с сульфатом меди. cuso4 + h2s = cus↓ + h2so4 (2) масса чистого вещества cuso4 в растворе m(cuso4) = [m(cuso4p-pa)* w(cuso4)]/100% = [960*5]*100 = 48 г количество вещества cuso4 в растворе n(cuso4) = m(cuso4)/m(cuso4) = 48/160 = 0,3 моль по уравнению реакции (2) количество вещества прореагировавшего h2s n(h2s) = n(cuso4) = 0,3 моль по уравнению реакции (1) количество вещества прореагировавшего al2s3 n(al2s3) = n(h2s)/3 = 0,3/3 = 0,1 моль масса al2s3 m(al2s3) = n(al2s3)*m(al2s3) = 0,1*150 = 15 г масса сульфата железа (ii) feso4 m(feso4) = m(смеси) - m(al2s3) = 25 – 15 = 10 г массовые доли сульфата железа и сульфида алюминия в смеси w(feso4) = [m(feso4)/m(смеси)] *100% = [10/25]*100% = 40% w(al2s3) = 100% – w(feso4) = 100 – 40 = 60%