Решите , 1)классифицируйте по типу образования следующие соли: znco^3, zn(no^3)^2, pbcl^2, fecl^2, ba(no^3)^2, mgcl^2 2)напишите уравнения реакций гидролиза этих солей и определите кислотность среды.

Znco3, zn(no3)2, pbcl2, fecl2, ba(no3)2, mgcl2 - это все средние соли. znco3 - не гидролизуется, т.к. это нерастворимая соль.

M₁(р-ра)  =  ρ₁*v₁  =  1,035  *  230,5 = 238,5675 г m₁(в-ва) =  m₁(р-ра)  *  ω₁  :   100% =  238,5675  * 20% : 100%  = 47,7135 г. m₂ (р-ра)  = 1,04  *  140,5 =  146,12 г m₂ (в-ва)  = 146,12 * 25% : 100%  =  36,53 г. m ₃ (р-ра)  =  m₁(р-ра) +  m₂(р-ра)  = 238,5675 + 146,12  = 384,6875 г. m₃(в- ва)  = m₁(в-ва)  +  m₂(в-ва)  =  47,7135 +  36,53 =   84,2435 г. ω₃(в-ва) =  m₃(в-ва) :   m₃(р-ра) * 100%  =  84,2435 :   384,6875 * 100% = 21,899%

Hno3 - это кислота, значит экв. масса вычисляется по формуле m eq. = m/n, где м - это молярная масса данной кислоты, n - основность кислоты  (т. е. количество атомов водорода в ней) m eq. = 69(г/моль)  /1 = 69 г/моль mg(oh)2   - это  основание, вместо основности в формулу подставляем кислотность (количество гидроксильных групп он) m eq. = 58(г/моль)/2 = 29 г/моль na2sio3 - это соль, формула вычисления массы эквивалента принимает следующий вид m eq. = m/(n*b) , где m - молярная масса соли, n - количество атомов металла, в - валентность металла (почти всегда совпадает со степенью окисления) m eq. = 128(г/моль)/(2*1) = 64 г/моль ну вроде объяснил, если не сложно поставь лучший ответ=)