При полімеризації етилену добули 1т. полімеру, відносний вихід якого становить 88%. обчисліть масу етилену, взятого для реакцій.

Давайте рассмотрим каждый вопрос по очереди и постараемся дать подробное объяснение.

а) Для того чтобы определить количество вещества дикислорода, которое содержится в 1,84 * 10^23 молекул, мы можем использовать формулу, которая связывает количество вещества с количеством молекул:

n = N / N_A,

где n - количество вещества (в молях), N - количество молекул, N_A - постоянная Авогадро.

По определению постоянной Авогадро, 1 моль вещества содержит N_A молекул. Значение постоянной Авогадро примерно равно 6,022 * 10^23 (это число молекул в 1 моле вещества).

Таким образом, чтобы определить количество вещества дикислорода в 1,84 * 10^23 молекул, мы можем поделить это число на постоянную Авогадро:

n = (1,84 * 10^23) / (6,022 * 10^23) = 0,305 молей дикислорода.

Ответ: В 1,84 * 10^23 молекул дикислорода содержится 0,305 моля дикислорода.

б) Для того чтобы определить количество вещества дикислорода, которое содержится в 8 * 10^69 молекул, мы снова можем использовать формулу, описанную выше:

n = N / N_A.

Подставляя значения в эту формулу, мы получим:

n = (8 * 10^69) / (6,022 * 10^23) = 1,33 * 10^46 моль дикислорода.

Ответ: В 8 * 10^69 молекул дикислорода содержится 1,33 * 10^46 моль дикислорода.

в) В данном случае, чтобы определить количество вещества дикислорода, которое содержится в 3,01 * 10^5 молекул, мы снова можем использовать формулу:

n = N / N_A.

Подставляя значения, получаем:

n = (3,01 * 10^5) / (6,022 * 10^23) = 4,99 * 10^-19 моль дикислорода.

Ответ: В 3,01 * 10^5 молекул дикислорода содержится 4,99 * 10^-19 моль дикислорода.

г) В данном случае нам дано количество молекул (70), а не количество вещества. Чтобы определить количество вещества дикислорода, мы должны использовать обратную формулу:

N = n * N_A.

Подставляя значения, мы получим:

N = 70 * (6,022 * 10^23) = 4,215 * 10^25 молекул дикислорода.

Ответ: В 70 молекулах дикислорода содержится 4,215 * 10^25 молекул дикислорода.

Теперь рассмотрим возможное существование данных количеств вещества.

а) Если мы хотим узнать, может ли существовать 8 * 10^-80 моль молекул воды, мы должны использовать обратную формулу:

N = n * N_A.

Подставляя значения, мы получим:

N = 8 * 10^-80 * (6,022 * 10^23) = 4,816 * 10^-56 молекул воды.

Это очень малое количество молекул, гораздо меньше, чем одна молекула воды. Поэтому такое количество вещества практически не могло существовать.

Ответ: Нет, не может существовать 8 * 10^-80 моль молекул воды.

б) Для озона и аммиака мы можем провести аналогичные вычисления.

Для озона:

N = 6 * 10^-60 * (6,022 * 10^23) = 3,613 * 10^-36 молекул озона.

Для аммиака:

N = 2 * 10^-20 * (6,022 * 10^23) = 1,204 * 10^4 молекул аммиака.

Таким образом, и в случае озона, и в случае аммиака, полученные значения много меньше, чем одна молекула данных веществ. Поэтому такие количества вещества также практически невозможны.

Ответ: Нет, не может существовать 6 * 10^-60 моль молекул озона и 2 * 10^-20 моль молекул аммиака.

Надеюсь, ответ был понятен и полезен. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь!

Задание 3. В этом задании нам нужно определить типы химических реакций для каждого уравнения.

1. С + HNO₃ = CO + H₂↑
Это однозначно реакция обмена. Главным индикатором является замена атомов одного элемента на атомы другого элемента.

2. P₂O₅ + 3H₂O → 2 H₃PO₄
Здесь мы видим, что один соединение (кислота) превращается в другое соединение (соль) и воду. Это типичная реакция нейтрализации.

3. CaO + HNO₃ = Ca(OH)₂ + Q
Это также типичная реакция нейтрализации, где щелочь (CaO) и кислота (HNO₃) реагируют, образуя соль (Ca(OH)₂) и Q, что означает, что в реакции выделяется тепло.

4. Zn + 2 H₂O = ZnO + H₂↑
В этом уравнении мы видим, что металл (цинк) реагирует с водой, образуя оксид металла (цинковый оксид) и выделяется газ (водород).

5. 2 Na + 2 H₂O = 2 NaOH + H₂↑ + Q
Это также реакция металла (натрия) с водой, но в этом случае реакция идет с образованием гидроксида металла (натрия) и выделением газа (водорода), а также выделением тепла.

6. Ca + 2 H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑
Это еще одна реакция металла (кальция) с водой, приводящая к образованию соответствующего гидроксида (Ca(OH)₂) и выделению газа (водорода).

7. 2 HNO₃ = O₂ + 2 H₂↑
Это реакция разложения, где кислота (HNO₃) разлагается на газообразные продукты (кислород и водород).

Таким образом, на основе проведенного анализа, мы можем сделать следующий вывод:
1 - реакция обмена
2 и 3 - реакция нейтрализации
4, 5 и 6 - реакция металла с водой
7 - реакция разложения