Ch3-ch2-ch(снизу ch3)-ch(снизу nh2)-ch2-cooh

Впронумерованных колбах – растворы соляной hcl, азотной hno3 и серной кислот h2so4. приготовим пробы растворов. серную кислоту определим по сульфат-иону. качественная реакция на сульфат-ион – реакция с хлоридом бария. h2so4.+ bacl2 = baso4↓ + 2hcl во второй пробирке выпадает осадок сульфата бария, значит в колбе номер два – серная кислота. соляную кислоту можно определить по иону хлора качественной реакцией с нитратом серебра. hcl + agno3 = agcl↓ + hno3 в пробирке с соляной кислотой выпадает белый осадок хлорида серебра. в колбе номер один – соляная кислота. остается убедиться в том, что в последней пробе – азотная кислота. опустим в пробирку кусочек меди и нагреем раствор. образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ – диоксид азота. 4hno3 + cu = cu(no3)2 + 2no2↑ +2h2o

5,6 л                 9 г               x г co2         +         c=             2co 22,4 л/моль    12 г/моль  2*28 г/моль n(co2)=m(co2)/m(co2)=5,6 л/22,4 л/моль=0,25 моль. n(c)=m(c)/m(c)=9 г/12 г/моль=0,75 моль-в избытке, значит решаем через co2 m(co)=v(co2)*m(co)/m(co2)=5,6 л*2*28 г/моль/22,4 л/моль=14 г.   40 г 14 г meo+co=me+co2 x+16 28 г/моль решим пропорцию: 14(x+16)=40*28 14x+224=1120 14x=896 x=64-это медь(cu) n(cuo)=n(co)=0,5 моль. m(cu)=64/2=32 г. 32 г     x л cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o 64 4*63 г/моль v(hno3)=m(cu)*vm/m(cu)=32 г*4*63 л/моль/64 г/моль=126 г. 126*100%/10%=1260 г. v=1260 г*1 г/мл=1260 мл 10%. ответ: 1260 мл 10%