Какая масса гидроксида кальция может быть получена при взаимодействии с водой негашёной извести(технический оксид кальция)массой 254, 4г., в котором 12% содержаться инертные примеси

/////////////////////

Составим уравнение реакции для эквивалента: 2C +S =X2S Масса серы в сульфиде =30-10.8 =19.2 Переведем в моль: Относительная атомная масса серы =32. Теперь разделим массу на молярную массу и найдем количество вещества: 19.2/32 =0.6 моль. Из реакции мы видим, что на 1 моль серы приходится 2 моль эквивалента. Таким образом разделим массу металла на количество вещества, чтобы найти молярную массу: 10.8/1.2 =9, однако этой массе соответствует бирилий, который не может иметь валентность 1. Теперь домножим молярную массу эквивалента на данную степень окисления: 9*3 =27 Таким образом неизвестный металл- это алюминий.

растворяем всё в hcl.

к полученным растворам хлоридов кальция и магния добавим раствор сульфата натрия. 

там где будет выпадать осадок со щелочью - был оксид магния.

если осадка два, то берем любую трубочку и дуем через неё в растворы.

там, где появится помутнение - оксид кальция 

 

или

 

1. сделать водные вытяжки указанных оксидов.  2. добавить к ним раствор na2so4. с вытяжкой mgo ничего не произойдёт (в ней, собственно говоря, ничего и нет). из растворa ca(oh)2 выпадет белый осадок.  3. добавить к раствору с осадком hcl до сильнокислой реакции среды. осадок сульфата кальция перейдёт в раствор.

 

или  

 

c холодной водой магний не реагирует (или, точнее, реагирует, но крайне медленно), а с горячей водой он вступает во взаимодействие, причем образуется рыхлый белый осадок гидроксида магния mg(oh)2: mg + 2h2o = mg(oh)2 + h2.

 

кальций реагирует с холодной водой, превращаясь в гидроксид кальция и вытесняя из воды водород: са + 2н2о = са(он)2 + н2 + q фенолфталеин в полученном растворе окрашивается в малиновый цвет.