Примеры трех реакций, суть которых можно выразить одним уравнением в кратком ионном виде: ba2+ + so42- =baso4

Ba(no3)2+mgso4= baso4+ mg(no3)2 bacl2+ znso4= baso4+ zncl2 babr2+ cuso4= baso4+ cubr2

Давайте рассчитаем значение ph обоих растворов: запишем диссоциацию обеих кислот: hcl = h⁺ + cl⁻ h₂so₄ = 2h⁺ + so₄²⁻ т.к. оба электролита сильные, не будем учитывать степень диссоциации, она стремится к 1 по уравнениям диссоциации: c(h⁺) = c(hcl) = 0.1m - в растворе hcl с(h⁺) = 2c(h₂so₄) = 0.2m - в растворе h₂so₄ теперь посчитаем ph каждого раствора: ph = -lg[h⁺] = -lg0.1 = 1,  в растворе hcl ph = -lg[h⁺] = -lg0.2 = 0,7 - в растворе h₂so₄ вывод: ph растворов будет разный, в растворе серной кислоты, концентрацией 0,1m среда будет более кислая, нежели в растворе hcl той же концентрации

Mr(koh)=56   .2%                       %   x=500 mr(h2so4)=98   98-24.5%                         x--100%   x=400     m=m1+m2=500+400=900гр             56         98         x   2koh+h2so4=k2so4+2h2o             112       98         174                   112--174   x=87гр     %           x=9.67%   k2so4