Углеводороды а и б относятся к соединениям, отвечающим общей формуле cnh2n-2 . оба углеводорода имеют одинаковое число атомов углерода в молекулах. один из углеводородов реагирует с бромной водой и раствором перманганата калия нахолоду, другой в эти реакции не вступает. предложите возможные варианты строения этих углеводородов. в какие реакции, и при каких условиях будут вступать оба углеводорода? уравнения реакций.

Согласно условию , один ув не должен содержать кратных связей, т.к. он не вступает в реакции с бромной водой  и раствором перманганата калия на холоду (реакция вагнера). его молекула содержит на 4 атома водорода меньше, чем  молекула алкана с тем же числом атомов углерода. это означает, что в состав молекулы входят два цикла, не   реакции присоединения. такими соединениями могут быть дициклогексил (с12н22) или дициклопентил (с10н18)   и другие.второй ув, реагирующий с бромной водой и раствором перманганата калия на холоду, может быть любой диеновый ув  или алкин с таким же числом атомов углерода.сн3 (сн2)6сн═сн─сн2─сн═сн2 или сн3 (сн2)9с≡сноба ув реагируют с хлором или бромом, но при разных условиях. предельные ув (дициклогексил или дициклопентил)  вступают в реакции замещения с бромом и хлором на свету. непредельные ув реагируют с растворами галогенов,  присоединяя их по кратным связям. оба ув горят. с12н22 + 17,5о2 = 12со2+ 11н2о

Mr(cuso4) = 63,5 + 32 + 16*4 = 159,5 w(cu) = ar(cu)* n / mr(cuso4) *100% = 63,5 *1 / 159,5 *100% = 40% w(s) = ar(s) *n / mr(cuso4) *100% = 32*1 / 159,5 *100% = 20% w(o) = ar(o) * n / mr(cuso4) *100% = 16 * 4 / 159,5 *100% = 40% mr(fe2o3) = 56*2 + 16*3 = 160 w(fe) = ar(fe) * n / mr(fe2o3) *100% = 56 *2 / 160 *100% = 70% w(o) = ar(o) *n / mr(fe2o3) *100% = 16*3 / 160 * 100% = 30% mr(hno3) = 1 + 14 + 16*3 = 63 w(h) = ar(h) *n / mr(hno3) *100% = 1 *1 / 63 *100% = 1,6% w(n) = ar(n) * n / mr(hno3) *100% = 14 *1 / 63 *100% = 22% w(o) = ar(o) *n / mr(hno3) * 100% = 16 * 3 / 63 *100% = 76%

Дано:   m(техн. ai)=80г. ω%(прим.)=20% vm=22,4л./моль v( 1. находим массу примесей в техническом алюминии: m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн. ai)÷100%=20%×80г.÷100%=16г. 2. находим массу чистого алюминия: m(ai)=m(техн. ai)  -  m(прим.)= 80г.-16г.=64г.3. находим молярную массу алюминия и его количество вещества в 64г.   m(ai)=27г./моль   n(ai)=m(ai)÷m(ai)=64г.÷27г./моль=2,37моль 4. запишем уравнение окисления алюминия: 4ai + 3o₂ = 2ai₂o₃ 5. анализируем уравнение реакции и определяем количество кислорода. по уравнению реакции с 4моль алюминия взаимодействует 3 моль кислорода. по условию взаимодействует 2,37моль алюминия значит кислорода взаимодействует:   n(o₂)=2,37моль  ×3моль÷4моль  =1, 77моль 6. определим обхъем кислорода и воздуха не5обходимого для окисления алюминия: v(o₂)=n(o₂)x vm=1,77 x22,4л./моль=39,6л.v(возд.)=  v(o₂)х5=198л.7. ответ:   для окисления технического алюминия с 20% примесей потребуется 198л. воздуха.