:1) массовая доля кальция в образец фосфоритной муки, которая необходима для внесения в почву фосфора массой 350 г. 2) рассчитайте массовую долю азота в удобрении, полученном смешиванием нитрата аммония массой 120 г и нитрата калия массой 60 г

1) v(p)  -  350/31  =  11.29  моль v( )  = 2v(p)  =   22.58 моль m( )  =  22.58 *  310  =  6999.8  =  7кг 2)  v( ) =  120/80  =  1.5 моль v(n)  =  2v( )  =   1.5  *  2  =  3  моль m(n)  =  3  *  14  =  42 г m(смеси)  =  120  +  60  =  180  г   = 23.33%

m(cxhy)=14.2 г

m(h2o)=19.8 г

v(

спочатку визначимо вуглеводень.

схну +(0,25у+х) о2=хсо2 +(у/2)н2о

n (н2о)= m/m=19,8/18=1,1 моль, кількість моль атомів н = 1,1*2=2,2 моль,

знаходимо ціле 2,2*10 =22, в молекулі 22 н, схн22,знаходимо с: в 14,2 г ,2 г н= 12 г с( це 1 моль)

ми збільшували в 10 раз, значить і кількість с також збільшуємо в 10 раз: с10н22

с10н22+15,5 о2=10со2 +11н2о

n (с10н22)= m/m=14,2/142=0,1 моль

n( о2)= 15,5 n (с10н22)=0,1*15,5=1,55 моль о2

v(о2)= n*22,4=1,55*22,4=34,72 л кисню.

Распознать можно с силиката натрия na₂sio₃: k₂so₄ + na₂sio₃ = реакция не идет znso₄ + na₂sio₃ = znsio₃ (розовый осадок) + na₂so₄ al₂(so₄)₃ + 3na₂sio₃ + 6h₂o = 2al(oh)₃ + 3h₂sio₃ + 3na₂so₄                                                                                                                                                                                                                 белые осадки