Какая масса воды образуется в результате реакции нейтрализаци между избытком раствора гидроксидакалия и 196 граммами раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 20%(с решением)

Дано: m(h2so4)=196г w(h2so4)=20% m( решение:   h2so4+2koh=k2so4+2h2o m(h2so4)=196x0,2=39,2 (г) n(h2so4)=39,2: 98=0,4 (моль) n(h2o)=0,4x2=0,8 (моль) m(h2o)=0,8x18=14,4 (г) ответ: m(h2o)=14,4г

  1,5 моль                          х г

  сuo                +                h2          =          cu            +        h2o

n = 1 моль                    n = 1 моль

                                                    mr = 2 г/моль

                                                  m = 2 г

1,5 моль cuo    -    х г н2

1 моль cuo        -      2 г н2

m(h2) = 1,5 * 2 = 3 г

Дано: m'(p-pa agno3) = 250 r ω'(agno3)=20% = 0.2 ω"(agno3)=10%=0,1 найти: m( решение.  для того, чтобы из более концентрированного раствора получить менее концентрированный раствор, необходимо к первому раствору добавить воду (растворитель). поэтому необходимо вычислить массу воды, которую необходимо добавить к 250 г исходного 20% раствора, чтобы получить 10% р-р. находим массу agno3 m(agno3)= m'(p-pa agno3)*ω'(agno3) = 250 г*0,2 = 50 г примем массу воды, которую необходимо добавить за х г, тогда ω"(agno3)= m(agno3)/(m'(p-pa agno3) + x) 0,1 = 50/250+х 25+0,1х=50 0,1х=25 х=250 г ответ: 250 г воды необходимо добавить к 250 г 20% р-ра нитрата серебра, чтобы получить 10%-ный р-р.