При обработке природного образца магнезита массой 250 г раствором серной кислоты было получено 58 л углекислого газа.вычеслите массовую долю карбоната магния в магнезите.

mgco3+h2so4=mgso4+h2o+co2

n(co2)=58/22,4=2,56моль

n(h2so4)=250/98=2,5моль

m(mgco3)=84*2.5=210г

м раствора=210+250=460

массовая доля mgso4=210/460*100%=45,65%

ответ 45,65%

    2 моль                                                         х г

    naf       +       h2so4       =     nahso4   +   hf

n=1 моль                                                       n=1 моль

                                                                    м = 20 г/моль

                                                                    m=20 г

2 моль naf     -     х г hf

1 моль naf     -     20 г hf

m(hf) = 2 *20 /1 = 40 г

Уравнение реакции горения фосфора в избытке кислорода до пентаоксида: 4p + 5o2 = 2p2o5 + 229.5 кдж q = 229.5 кдж сначала считаем количество вещества сгоревшего фосфора: n (p) = 9.3 г / 31 г/моль = 0,3 моль то есть теплота 229.5 кдж выделяется при горении 0,3 моль фосфора. теперь рассчитаем тепловой эффект на моль фосфора: q = 229.5 кдж / 0,3 моль = 765 кдж/моль из 1 моль фосфора образуетс 0,5 моль пентаоксида (это видно из соотношения коэффициентов перед фосфором и пентаоксидом 4: 2 или 2: 1 соответственно). а  стандартная энтальпия образования по определению  это энтальпия образования 1 моль вещества в стандартном состоянии  из простых веществ в стандартном состоянии. так что мы должны умножить тепловой эффект реакции горения 1 моль фосфора на 2, это будет тепловой эффект реакции образования 1 моль пентаоксида из простых веществ (т.е. 765*2 = 1530 кдж/моль  ). ну энтальпия это тепловой эффект реакции с обратным знаком, так что стандартная энтальпия этой реакции будет -1530 кдж/моль.