Составить уравнение реакции используя эл. mnso4++o3=k2mno4++h2o

С1 из егэ, я полагаю? ) mnso4 + koh + o3 = k2mno4 + k2so4 + h2o о3 + 6е = 3о(2-) | 2 mn(+2) - 4e = mn(+6) | 3 3mnso4 + 12koh + 2o3 = 3k2mno4 + 3k2so4 + 6h2o

Элемент есть вид атомов, характеризующийся одинаковым зарядом ядра. в результате сочетания одноатомных молекул образуется простое вещество, которое является формой существования элемента в свободном состоянии. сочетание разных атомов дает сложное вещество, т. е. соединение. многие элементы образуют не одно, а несколько простых веществ. такое явление называется аллотропией, а каждое из этих простых веществ - аллотропным видоизменением (модификацией) данного вещества. существование аллотропных видоизменений обусловлено неодинаковой кристаллической структурой простых веществ или различным числом атомов, входящих в состав молекул отдельных аллотропных форм. аллотропия наблюдается у углерода, кислорода, серы, фосфора и ряда других элементов. так графит и алмаз - аллотропные видоизменения элемента углерода. при сгорании каждого из этих веществ образуется диоксид углерода (co2). это подтверждает то, что графит и алмаз состоят из одинаковых атомов - атомов элемента углерода. для серы известны 3 аллотропных модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая (некристаллическая форма) . все они состоят из атомов серы и при их сгорании в кислороде образуется одно и то же вещество - сернистый газ (so2). фосфор образует 3 аллотропные модификации - белый, красный и черный фосфор. продуктом их сгорания является гемипентаоксид фосфора (р2о5).аллотропные видоизменения элемента различаются свойствами и активностью. так белый фосфор светится в темноте, ядовит, воспламеняется на воздухе, легко вступает в реакции с другими элементами. красный фосфор, напротив, не светится, не ядовит, не воспламеняется на воздухе, в реакции вступает при более высоких температурах чем белый вроде все

zn + cl2 = zncl2 овр, соединения zno + 2hcl = zncl2 +h2o неовр, обмена zno + 2h+ + 2cl- = zn(2+) + 2cl- + h2o zno + 2h+ = zn(2+) + h2o zn + 2hcl = zncl2 + h2 овр, замещения zn(0) + 2h+ +2cl- = zn(2+) + 2cl- + h2 zn(0) + 2h+ = zn(2+) + h2 zn(oh)2 + 2hcl = zncl2 + 2h2o неовр, обмена zn(oh)2 + 2h+ + 2cl- = zn(2+) + 2cl- + 2h2o zn(oh)2 + 2h+ = zn(2+) + 2h2o znso4 + bacl2 = zncl2 + baso4 неовр, обмена zn(2+) + so4(2-) + ba(2+) + 2cl- = zn(2+) + 2cl- + baso4 so4(2-) + ba(2+) = baso4

zn + 2 hcl = zncl₂ + h₂↑ zno + 2 hcl = zncl₂ + h₂o zns + 2 hcl = zncl₂ + h₂s↑ cucl₂ + zn = zncl₂ + cu hgcl₂ + zn = zncl₂ + hg 2 agcl + zn = zncl₂ + 2 ag