Охарактеризуйте элементы с порядковым номером 17, исходя из его положения в периодической системе элементов и строения атомов по плану: - символы и названия элемента; - атомный номер, номера периода и группы, подгруппа ; - заряд и состав ядра атома(массовое число 37); - электронная формула атома, электронное семейство; -формула и свойства простого вещества(металлические или неметаллические)- формулы высшего отсюда и гидроксида, разнообразного водородного соединения и их свойства ( основные, кислотные или амфотерные)

1. элемент - mg.  2.относительная атомная масса - 24, 312.  3.атомный номер - 12.  4.номер периода - iii (малый).  5.номер ряда - 3 (нечетный).  6.номер группы - ii.  7.подгруппа - a (главная),  8.металл или неметалл - металл.  9. оксид - mgo,  10.гидроксид магния - mg(oh)2.  11.строение атома:   (+12) )-2 )-8 )-2  а)заряд ядра - +12.  б)общее количество электронов - -12 е.  в)число электронов на внешнем уровне - 2.  г)число завершенных энергетических уровней - 2.  д)степень окисления - +2.у меня это же

Качественный состав: Калий, Азот, Углерод

Количественный состав: 1 атом Калия, 1 атом Азота, 3 атома Углерода

Mr (формульная масса) => Mr(KNO₃)=Ar(K) + Ar(N) + 3×Ar(O) = 39 + 14 + 3×16 = 101 а.е.м.

Mr (молекулярная масса) => Mr(KNO₃) = 1×Ar(K) + 1×Ar(N) + 3×Ar(O) = 1×39 + 1×14 + 3×16 = 101 а.е.м.

Объяснение:

Качественный состав - показывает из каких элементов состоит вещество.

Количественный состав - указывает на число атомов каждого элемента в веществе.

Относительная формульная масса (Mr) - вещества не молекулярного строения.

Ar - это относительная атомная масса.

Дано:

m (р-ра) = 200 г ;

ω (соли в р-ре) = 10 % ;

+ 300 мл воды.

Найти:

ω (соли в новом р-ре) — ?

1. Найдём массу соли в изначально данном растворе.

m (соли) = 200 г · 10 % ÷ 100 % = 20 (г) - соли.

2. Теперь узнаем массу воды в этом же растворе.

200 г – 20 г = 180 (г) - воды.

3. К раствору добавили 300 мл воды. Переведём в граммы. 300 мл воды = 300 г воды.

200 г + 300 г = 500 (г) - масса воды в новом растворе.

4. Масса соли осталась та же, а вот воды прибавилось. Теперь узнаем массовую долю соли в новом растворе.

ω (соли в новом р-ре) = 20 г · 100 % ÷ 500 г = 4 (%).

ответ: 4 %.