Какую массу оксида калия следует растворить в 453 г раствора, содержащего 44 г koh, чтобы получить раствор с массовой долей кон 20%?

Где то примерно  грамм  58

1. На серную кислоту (H2SO4) подействовать щелочью гидроксидом бария (Ba(OH)2) : H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(осадок) +2H2O

* На группу SO4(2-) реактивом служат ионы бария Ba(2+), или ионы свинца Pb (2+)

2. Предположим что у нас две соли: сульфат натрия и хлорид калия. Проведем с ними качественные реакции по определению кислотного остатка:

Na2SO4+BaCl2=BaSO4(осадок) +2NaCl ; KCl+AgNO3=AgCl(осадок) +KNO3 Таким образом мы доказали качественный состав солей.

3. Сульфит натрия (Na2SO3), сульфат натрия (Na2SO4). Качественной реакцией на SO3(2-) служит катион водорода (H), на SO4(2+) катионы бария, свинца.

Na2SO3+HCl=2NaCl+H2SO3 -> распадается на сернистый газ SO2 и воду H2O

Na2SO4+Pb(NO3)2=2NaNO3+PbSO4(осадок)

4. Качественные реакции:

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2(т. рас. основание) +Na2SO4

HCl+AgNO3=AgCl(осадок) +HNO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O (образующаяся угольная кислота H2CO3 распадается на два компонента)

Na2SO4+BaI2=2NaI+BaSO4(осадок) * I(-) - йодид ион.

5. Ионные реакции в общем виде:

CaCl2+K2SO4=CaSO4(осадок) +2KCl

K2SO3+2HCl=2KCl+SO2+H2O

Пожелаю вам Удачки)

1. cероводород →1→ сера →2→ сернистый газ →3→ оксид серы(VI) →4→ серная кислота

1) H2S  → S  + H2

H2S является восстановителем, H2S является окислителем

2) S  + O2 → SO2

S является восстановителем, O2 является окислителем

3) 2 SO2  + O2  → 2 SO3

SO2 является восстановителем, O2 является окислителем

4) SO3  + H2O  → H2SO4

3. Сульфат с одновалентным металом: Na2(SO4) - Сульфат натрия

Сульфат с двухвалентным металом: Ca(SO4) - Сульфат кальция

Сульфат с трёхвалентным металом: Аl(SO4) - Сульфат алюминия

Гидросульфат с одновалентным металом: NaHSO4 - Гидросульфат натрия

Гидросульфат  с двухвалентным металом: Вa(HSO4)2- гидросульфат бария