Изобразите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами: z = 14; z = 19; z = 25; z = 33

Знаю что 14 кремний 19 калий 25 марганец 33 мышьяк

      6 моль         х г     4no2     +     o2     +     2h2o     ->     4hno3 n=4 моль       n=1 моль                       м = 32 г/моль                       m=32 г 6 моль no2     -     х г о2 4 моль no2     -     32 г о2 m(o2) = 6 * 32 / 4 = 48 г

При сливании и кипячении растворов медного купороса и гидроксида калия образуется сначала осадок гидроксида меди (ii), затем - осадок оксида меди (ii): cuso₄ * 5 h₂o  + 2 koh = cu(oh)₂  ↓ + k₂so₄ + 5 h₂o cu(oh)₂  ↓ = cuo ↓ + h₂o суммарное уравнение монокулярное: cuso₄ * 5 h₂o  + 2 koh = cuo↓ + k₂so₄ + 6h₂o полное ионное: cu²⁺ +  so₄²⁻    + 2 k⁺ +  2 oh⁻ = cuo↓ + 2  k⁺ +  so₄²⁻ + h₂o краткое ионное: cu²⁺ + 2  oh⁻ = cuo↓ +   h₂o cuso₄ * 5 h₂o   +  2 koh     =   cuo↓     +   k₂so₄     +  6h₂o 0,1 моль               0,2 моль       0,1 моль     0,1 моль m(cuso₄*5 h₂o) = 159,61+ 5*18.02 = 249,71 г/моль  m(koh) = 56,1 г/моль m(cuo) = 79.54 г/моль с(koh) = 0.5 моль/л v(koh) = 400 мл = 0,4 л n(cuso₄ * 5 h₂o) = m/m = 25/249.71 = 0.1001 ≈ 0,1 моль n(koh) =   cv = 0.4 л * 0,5 моль/л = 0,2 моль реагенты добавлены в эквивалентном количестве, нет ни избытка, ни недостатка. расчеты ведем по уравнению.  количество вещества осадка cuo равно 0,1 моль. масса осадка m(cuo) = 0.1 моль*m(cuo) = 0,1 моль*79.54 г/моль = = 7,954 г объем фильтрата (400 мл) меньше суммы объемов взаимодействующих растворов (600 мл) потому, что часть воды остается в осадке и в материале фильтра. кроме того, часть воды теряется из-за испарения при кипячении.  в 400 мл фильтрата содержится только вода (считаем, что весь cuo остался на фильтре) и 0,1 моль k₂so₄  или 0,2 моль ионов калия k⁺ (ионов k⁺  в два раза больше, чем частиц k₂so₄). число ионов k⁺ равно количеству вещества ионов калия (0,2 моль), умноженному на постоянную авогадро  nₐ (6,02*10²³ моль⁻¹):   n(k⁺) = n(k⁺) * nₐ = 0.2 моль *   6,02*10²³ моль⁻¹ ≈ 1,2*10²³ при добавления раствора bacl₂ к фильтрату, содержащему k₂so₄,  выпадет осадок сульфата бария baso₄. k₂so₄ + bacl₂  = baso₄↓   + 2 kcl рассчитаем количество вещества k₂so₄ в 400 мл фильтрата   содержится   0,1 моль k₂so₄  в 160 мл фильтрата   содержится     х моль k₂so₄  х = 160*0,1/400 = 0,04 моль при прибавлении к 160-миллилитровой  порции фильтрата 0,04 моль bacl₂ сульфат-ион был бы практически  полностью осажден. поэтому хлорида бария нужно добавить меньше, чем 0,04 моль. величину этого недостатка обозначим за у.  вновь обратимся к уравнению реакции осаждения. весь хлорид бария израсходовался, и в результате образовалось эквивалентное количество сульфата бария и хлорида калия. остался непрореагировавший избыток k₂so₄.   k₂so₄      +   bacl₂               =     baso₄↓         +   2 kcl       +   k₂so₄  (избыток)  0,04 моль   (0,04-у) моль       (0,04-у) моль    2*(0.04-у)       у моль                     число (или количество вещества) сульфат-ионов должно быть в 1,5 раза выше числа хлорид-ионов:         у =   1,5 2*(0,04-у) у = 3 (0,04-у) у = 0,12 - 3у 4у = 0,12 у = 0,03 моль значит, количество вещества bacl₂  должно быть 0,04-0,03= 0,01 моль а масса bacl₂  должна быть n(bacl₂)*m(bacl₂) = = 0.01 моль * 208.23 г/моль = 2,0823 г. в то же время эта масса bacl₂ должна содержаться в растворе массой m(раствор) с массовой долей w=5.2%. массовая доля bacl₂ выражается: w = 2,0823/m(раствор) = 5,2% = 0,052 отсюда m(раствор) = 2,0823/0,052 = 40,04 ≈ 40 г