8класс 1)неметаллические свойства у фосфора выражены сильнее, чем у а)сера г)хлора б)кремния в)кислорода верны ли суждения.о лаборат. а)для измельчения твердых веществ используют стакан в)мерный цилиндр предназначен для хранения жидкостей а)верно а б)верно только б в)оба суждения верны г)не верны оба суждения

1.б второй вопрос г)не верны оба суждения

ответ:

V ( CO2 ) = 3,4 л

Дано:

m ( раствор ) = 130 г

W ( HNO3 ) = 15%

Найти:

V ( CO2 ) - ?

Решение:

1) Вычисляем массу азотной кислоты в растворе, по формуле:

m ( компонента раствора ) = m ( раствора ) • W ( компонента )

m ( HNO3 ) = 130 • 0,15 = 19,5 г

2) Переводим массу азотной кислоты в количество вещества, по формуле:

n = m / Mr

( Mr ( HNO3 ) = 1 + 14 + 16 • 3 = 63 )

n ( HNO3 ) = 19,5 / 63 = 0,309 моль

3) Записываем уравнение реакции:

2HNO3 + Na2CO3 —> 2NaNO3 + H2O + CO2

Соотношение коэффициентов азотной кислоты и углекислого газа — 2 : 1, то есть количество вещества углекислого газа будет в два раза меньше:

n ( CO2 ) = 0,309 / 2 = 0,154 моль

4) Переводим количество вещества углекислого газа в объём, по формуле:

V = n • Vm

( Vm — молярный объём всех газов, то есть 1 моль газа = 22,4 л )

V = 0,154 • 22,4 = 3,4 л

Объяснение:

Массовая доля элемента в веществе (w) = количество атомов элемента (n) умноженное на молярную массу (или атомную) элемента, поделить на молярную массу всего вещества M(в-ва). Полученное число будет в долях единицах. Если нужно в процентах - домножаем на 100%.

w(эл.) = n(эл.) * Ar(эл.) * 100% / M(в-ва)

Дано:

формула KClO3

Найти:  

w(K) - ?

w(Cl) - ?

w(O) - ?

Для начала найдем молярную массу всего вещества:

M(KClO3) = nAr(K) + nAr(Cl) + nAr(O) = 39 + 35,5 + 3 * 16 = 122,5 г/моль

Теперь для каждого элемента найдем его массовую долю:

w(эл.) = n(эл.) * Ar(эл.)  / Mr(в-ва)

w(K) = 39 / 122,5 = 0,318 = 31,8%

w(Cl) = 35,5 / 122,5 = 0,2898 = 28,98%

w(О) = 100% - 31,8% - 28,98% = 39,22%

ответ:  w(K) = 31,8% ;  w(Cl) = 28,98% ;  w(О) = 39,22%