Какой объем 30% раствора хлороводородной кислоты потребуется для приготовления 500 мл 2% раствора?

Плотность 30% р-ра соляной к-ты = 1,1493 г/мл
Плотность 2% р-ра соляной к-ты = 1,0082 г/мл
Определяем массу 2% раствора (m")
m" = 500 мл*1,0082 г/мл = 504,1 г
Определяем массу соляной к-ты в 2% растворе:
m(HCl) = 504,1 г*0,02=10,082 г
Примем массу 30% раствора за m', тогда
0,02=0,3m'/504,1
m'=33,607 г
V'(p-paHCl) = 33,607 г/1,1493 г/мл= 29,241 мл
ответ: 29,241 мл

СH3COONa  - ацетат натрия, соль образованная слабой кислотой (уксусной) и сильным основанием (гидроксид натрия). Значит, среда щелочная. Индикаторная бумага окрасится в синий цвет.

NH4NO3 - нитрат аммония, соль образована слабым основанием(гидроксид аммония) и сильной кислотой(азотная кислота). Среда кислая. Индикаторная бумага окрасится а красный цвет.

K2SO4 - сульфат калия , соль образована сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (серная кислота). Среда нейтральная. Индикаторная бумага окраски не изменит.

Объяснение:

Уксусная кислота хоть и слабый электролит, но среда кислая в её растворах, поэтому капнем индикатор лакмус и он будет иметь красный цвет характерный для кислой среды

глюкоза является альдегидоспиртом-поэтому будет давать реакцию серебряного зеркала характерную для альдегидов, реакцию медного зеркала и реакцию на многоатомные спирты со свежеосаждённым гидроксидом меди (II) - фиолетовое окрашивание.

характерные реакции на спирты одноатомные-реакции со щелочными металлами, с образованием алкоголята, окраска индикаторов характерна для нейтральной среды. Спирты 96% горят, температура кипения этанола 78,3 градуса Цельсия.