:составить моллекулярное и ионное уравнение гидролиза солей карбоната натрия с образованием кислой соли. сделать вывод о возможном образовании кислых солей при гидролизе. , .

1.na2co3+hoh=nahco3+naoh 2na(+) +co3(2-) +hoh= na(+) ++ na(+) +                   co2(2-) +hoh= hco3(2-) + вывод:   соли, образованные катионом сильного осно­вания и анионом слабой кислоты, подвергаются гидролизу, так как анионы слабой кислоты, связывая ион водорода, вызывают сдвиг равновесия воды в сторону образования гидроксид-ионов , от которых система приобретает щелочную среду

ответ:

n₁(cao)=0,455моль.

объяснение:

дано:

m(смеси известняка)=50г.

ω%(примесей)=9%

n₁(cao)-?

решение:

1. определим массу   примесей:

m(примесей)=ω%(примесей)хm(смеси известняка)÷100%

m(примесей)=9%х50г÷100%=4,5г.

2. определим массу чистого известняка:

m(известняка caco₃)=m(смеси известняка)-m(примесей)

m(известняка caco₃)=50г.-4,5г.=45,5г.

3. определим молярную массу карбида кальция(известняка) и   его количество вещества в 45,5г.:

mcaco₃)=40+12+48=100г./моль

n₁(caco₃)=m(caco₃)÷mcaco₃)

n₁(caco₃)=45,5г.÷100г./моль=0,455моль

4.   запишем уравнение разложения известняка и проанализируем:

caco₃+t°с=cao+co₂↑

по уравнению реакции:

n(caco₃)=n(cao)=1моль,

значит по условию :

n₁(caco₃)=n₁(cao)=0,455моль

5. ответ: количество вещества оксида кальция при разложении карбоната кальция 0,455моль. n₁(cao)=0,455моль.

ответ:

                          х л

    na2co3       +         2ch3cooh -> 2ch3coona   + h2o + co2

n=1 моль                                                                                 n=1 моль

                                                                                              vm=22,4 л/моль

                                                                                              v = 22,4 л

0,5 моль na2co3     -     х л со2

1 моль na2co3         -     22,4 л со2

v(co2) = 0,5 * 22,4 / 1 = 11,2 л