Раствор сульфата аммония массой 99 г обработали избытком гидроксида кальция, выделившийся газ пропустили через 79, 9 мл воды, при этом получился раствор с массовой долей растворенного вещества 6%. вычислите массовую долю соли в исходном растворе.

Решение прикрепил фотографией ниже. если ,

дано

m = 68 г

w(agno3) = 15% = 0.15

решение

m(agno3) = mw(agno3) = 68 * 0.15 = 10.2 г

n(agno3) = m(agno3) / m(agno3) = 10.2 / (108 + 14 + 3 * 16) = 10.2 / 170 = 0.06 моль

nacl + agno3 = agcl + nano3

n(agcl) = n(nano3) = n(agno3) = 0.06 моль

m(nano3) = n(nano3)m(nano3) = 0.06 * (23 + 14 + 3 * 16) = 0.06 * 85 = 5.1 г

m(agcl) = n(agcl)m(agcl) = 0.06 * (23 + 14 + 3 * 16) = 0.06 * 143.5 = 8.61 г

m2 = m(nano3)   + m(agcl)   = 5.1 + 8.61 = 13.71 г

ответ:

m(nano3) = 5.1 г

m(agcl) = 8.61 г

m2 = 13.71 г

1) удобно решать, когда массовая доля растворенного вещества выражена в долях единицы, то есть 60% это 0,6, а 20% это 0,2

2) если концентрация раствора выражена в долях единицы,   то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы

3) обозначим концентрацию полученного раствора через х. а так как масса растворенного вещества в нем равна массе веществ в двух исходных растворах, то можем записать:

0,6*9 + 0,2*3 = х*(9 + 3)

5,4 + 0,6 = 12х

12х = 6

х = 0,5 (или 50%)

ответ: 50%