Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций: hcl+k2co3=kcl+h2o+co2 koh+hno3=kno3+h2o ca(no3)2+na2co3=caco3+nano3

1.hcl+k2co3=kcl+h2o+co2

полная  форма: 2k+ + co32− + 2h+ + 2cl− = 2k+ + 2cl− + co2↑ + h2oкраткая  форма: co32− + 2h+ = co2↑ + h2o

2.koh+hno3=kno3+h2o

полная  форма: k+ + oh− + h+ + no3− = k+ + no3− + h2oкраткая  форма: oh− + h+ = h2o

3.ca(no3)2+na2co3=caco3+nano3

полная форма: 2na(+) +сo3(2-) +сa(2+) + = сaсo3 + 2na(+) + круткая форма: сo3(2-) +сa(2+) = сaсo3

2hcl + k2co3 = 2kcl + h2o + co2

2h(+) + + 2k(+) + co3 (2-) = 2k(+) + + h2o + co2

2h(+) + co3(2-) = h2o + co2

koh + hno3 = kno3 + h2o

k(+) + + h(+) + = k(+)  + + h2o

h(+) + = h2o

ca(no3)2 + na2co3 = caco3(осадок, стрелка вниз) + 2nano3

ca(2+) + + 2na (+) + co3(2-) = caco3(осадок, стрелка вниз) + 2na(+) +

ca(2+) + co3(2-) = caco3(осадок, стрелка вниз)

  6p+5hjo3+9h2o=6h3po4+5hj       восстановитель   p0 - 5 е  --> p+5   6       процесс окисление         окислитель           i+5 +6е --> i -1       5      восстановление     ash3+8hno3=h3aso4+8no2+4h2o         восстановитель as-3   -8е --> as +5   1   процесс окисление     окислитель             n+5 +1е --> n+4       8   восстановление

Решение: cxhy-? m(cxhy)=4.41*29=128г/моль пусть масса углеводорода равна 100г,тогда: n(c): n(h)=93.75÷12 : 6.25÷1= 7.8125 : 6.25 получается,чтобы найти отношение х: у нужно разделить на наименьшее из чисел. x: y=7.8125÷6.25 : 6.25÷6.25= 1.25 : 1 сделаем отношение икса и игрека как целых домножив их на 4: x: y=5: 4 получаем простейшую формулу c5h4 m(c5h4)=5*12+4*1=64г/моль m(cxhy)/m(c5h4)=128/64=2 значит все индексы домножаем на два и получаем конечную формулу : c10h8 (возможно это нафталин) ответ: c10h8