При сливании 4г. раствора naoh с раствором cuso4 получили 4 г. cu(oh)2. вычислите выход продукта от периодически возможного.

1) найдем теоретическую массу cu(oh)2 4г                         хг 2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4 2 моль               1 моль 40 г/моль           98 г/моль 80г                       98г   4/80=х/98  х=4*98/80=4,9г 2) найдем выход продукта 4,9-100% 4-х% х=100*4/4,9=82% ответ: выход продукта 82 %

Амфотерные вещества - это вещества, имеющие двойственные свойства. они проявляют свойства, как основные, так и  кислотные. cr₂o₃ - оксид хрома(lll) проявляет амфотерные свойства. что бы доказать, что он  проявляет эти свойства, необходимо провести реакции взаимодействия его с основанием и кислотой. запишем уравнения реакции: свойства основного оксида - взаимодействие с соляной кислотой: cr₂o₃ + 6hci = 2crci₃ + 3h₂o свойства кислотного оксида - взаимодействие со щелочью. cr₂o₃ + 2naoh= 2nacro₂ + h₂o  

Дано: v(н₂о) = 500 л ж₀ = 2  мг-экв/л найти: m (na₂co₃) решение:       примем, что жесткость кальциевая: уравнение требуется одно, только в молекулярной и ионной  формах. для солей кальция и магния    они  однотипны. магния обычно раз в 5 меньше, и в условии дано только число г-эквивалентов катиона жесткости. тогда реакцию можно написать, к примеру:                   саcl₂ + na₂co₃ = caco₃↓ + 2nacl     ca²⁺ + 2cl⁻ + 2na⁺ + co₃²⁻ =  caco₃↓ + 2na⁺ + 2cl⁻                         ca²⁺ + co₃²⁻ = caco₃↓ n(сa²⁺) = ж₀*v(h₂o) = 2*500 = 1000 (мг/экв) = 1 (г-экв) n(ca²⁺) = n(co₃²⁻)   n(na₂co₃)  = m(na₂co₃)/2; m(na₂co₃) = n(na₂co₃)*n(na₂co₃) m(na₂co₃) = 23*2+12+16*3 = 106   (г/моль);   n(na₂co₃) = 106/2 = 53 (г/г-экв) m(na₂co₃) = 1*53 = 53(г) ответ: 53 г na₂co₃