Вычислить массу 1 литра воздуха при нормальных условиях.нужно решение

Масса 1-го литра воздуха при стандартных атмосферных условиях (барометрическое давление 760 мм.рт.ст., t=+15°с) равна 1,225 грамм или 0,001225 кг.

Ca + 2h₂o =ca(oh)₂ +h₂↑ ca +s =cas ca⇒cao⇒ca(oh)₂⇒cacl₂ 2ca +o₂= 2cao cao + h₂o= ca(oh)₂↓ ca(oh)₂ + 2hci = caci₂ +h₂o дано: m(na)=23г. m(s)=20г. m(na₂ 1. находим молярные массы натрия  и серы: m(na)=23г./моль m(s)=32г./моль 2. находим количество вещества n натрия в 23г: n=m÷m      n(na)=m(na)÷m(na)=23г.÷23г./моль=1моль 3. находим количество вещества n серы в 20г.: n=m÷m    n(s)=m(s)÷m(s)=20г.÷32г./моль=0,6моль. 4. запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с серой: 2na+s = na₂s 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 2 моль натрия взаимодействует 1моль серы, а у нас по условию 1моль натрия  и 0,6моль серы, отсюда делаем вывод,что для 1 моль натрия необходимо 0,5моль серы, значит сера находится в избытке и дальше решаем,  используя данные натрия. 6. по уравнению реакции из 2 моль натрия образуется 1моль сульфида натрия, у нас в условии 1моль натрия значит образуется 0,5моль сульфида серы. n(s)= 0.5моль 7. находим молярную массу сульфида серы : m(na₂s)= 23х2+32=78г./моль 8. находим массу сульфида серы количеством вещества 0,5моль: m=n х m           m(na₂s)=n(na₂s) x m(na₂s)=0,5мольх78г./моль=39г. 9. ответ: при взаимодействии 23г. натрия с 20г. серы образуется сульфид серы массой 39г.

M(cu)=3.2г  m(hg(no3)2  )=20г        m( cu + hg(no3)2  hg + cu(no3)2 v=1 моль v=1 моль  v=1 моль m=64 г/моль м=324 г/моль   м=200 г/моль 1)      v(си)= т/м=3,2 г / 64 г/моль=0,05 моль (недостаток) 2)      v(hg(no3)2  )= т/м=20 г / 324 г/моль=0,06моль (избыток) 3)      1: 1 v(си): v(hg(no3)2  ),    должны относится как 1: 1,   но 0,05 меньше 0,06, следовательно медь недостаток 4)      1: 1 v(си): v(hg), след. 5)      v(hg) =0,05 моль 6)      m(hg)= v*m=200 г/моль* 0,05 моль=10 г ответ: 10 г.