При термическом разложении 0.1 моль нитрата калия выделяется л (н.у)газа.

Объяснение:

Реакции:

1. Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

2. Zn(NO3)2 + nH2O = Zn(NO3)2 *nH2O

Находим моль гидроксида цинка:

n(Zn(OH)2) : n(Zn(NO3)2) = 1 : 1 

Тогда m(Zn(NO3)2) = n(Zn(NO3)2) * M(Zn(NO3)2) = n(Zn(OH)2) * M(Zn(NO3)2) = m(Zn(OH)2) * M(Zn(NO3)2) : M(Zn(OH)2) = 1,98 * 189 = 374 Тогда 374:99= 3,78 грамм.

Составим пропорцию:

3,78 г - 189 г/моль

5,94 г. - x г/моль

Тогда x = 297 г/моль => M(nH2O) = 108 г/моль. Тогда n= 108 : 18 = 6.

Следовательно формула кристаллогидрата такая: Zn(NO3)2 * 6H2О

n- неизвестное количество молекул воды

297 г/моль- молярная масса гидрата

Объяснение:

Имеется 51,7 л хлороводорода (н.у.). Определите количество вещества сероводорода, его массу и число имеющихся молекул хлороводорода.

Так  как  все  газы  в н.у.  занимают  одинаковый объем,  то 51, 7 л сероводорода   имеют  такое  же  количество  вещества  и такое же число  молекул, что и  51,7 л  хлороводорода.

51,7 л  газа  будут  соответствовать  51,7 л:  22,4 л/моль  = 2,3  моль

2,3 моль  будут  содержать   2,3 ×  6,02·10²³  моль⁻¹ = 1,3846·10²⁴ молекул. Отличаться   сероводород  и  хлороводород  будут только  массой:  51,7 л  HCl  при н.у.  будут  иметь  массу  83,95 г

А 51,7 л  H2S при н.у.  будут  иметь  массу  78,2 г