Составьте электронный 2cus + 3o2 = 2cuo + 2so2

S(-2) -6  электронов       = s (+4)       6       2 2о (0)   +4 электрона  =о2 (-2)      4       3 в скобках указана степень окисления у   cu (+2) и до реакции и после

200 г раствора с массовой долей h2so4 0,3        m=200*0,3= 60 г    + 140 г  300 г раствора с массовой долей h2so4 0,15    m=300*0,15= 45 г    + 255г                                                                                                        105+395=500гмассавая доля =105*100 /500 =21%.вычислите массовую долю подученого растворамассавая доля =105*100 /500 =21%

конечно можно соответствующие формулы, подставить   нужные значения и просто вычислить, но попробую объяснить что из чего получается.

1) титр показывает сколько граммов растворенного вещества находится в 1 мл раствора.

2) молярная концентрация показывает, сколько молей растворенного вещества находится в 1 л (1000 мл раствора),

сначала определяем, сколько граммов naoh находится в 1 000 мл раствора, если в 1 мл раствора содержится 0,0125 г   naoh.

0,0125 г*1000 = 12,5 г.

находим массу 1 моля naoh: м(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

теперь находим: а сколько же молей составляют 12,5 г naoh:

12,5/40 = 0,3125 моль

значит, молярная концентрация данного раствора составляет 0,3125 моль/л, раствор с такой концентрацией   можно записать как 0,3125м.

3) нормальность показывает сколько молей эквивалентов данного вещества находится в 1000 мл раствора.

чтобы не заморачивать голову такими понятиями, как фактор эквивалентности, скажу по-простому: молярная масса эквивалента оснований равна её молярной массе, деленной на число групп он в основании. у naoh одна группа он, значит для него молярная масса эквивалента и молярная масса равны. значит нормальность раствора тоже равна 0, 3125 и записывается как 0,3125н